Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

The best Info - Химия: теория и тесты

  Все выпуски  

Двухатомные спирты. Этиленгликоль



Двухатомные спирты. Этиленгликоль
2016-12-18 13:00 Шутер

Химические свойства двухатомных спиртов

В реакции могут участвовать как одна, так и две группы -- OH. В результате взаимного воздействия гидроксильных групп, особенно альфа-гликолей (группы -- OH расположены возле соседних углеродных атомов), кислотно-основные свойства гликолей немного отличаются от свойств одноатомных насыщенных спиртов.

В результате этого влияния кислотные свойства двухатомных спиртов повышаются: гликоли легко реагируют не только с активными металлами, но и с основаниями и даже с гидроксидами тяжелых металлов.

 

1,2-этандиол (этиленгликоль)

 

Взаимодействие с активными металлами

Взаимодействие с гидроксидами некоторых тяжелых металлов
Взаимодействие с галогеноводородами
Реакция окисления

 

Спирты: (часть 1) (часть 2) (часть 3) (часть 4)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)



Растворимость карбоновых кислот в воде
2016-12-24 02:42 Шутер

1. Муравьиная, уксусная, пропионовая кислоты при обычных условиях - подвижные жидкости с острых запахом, смешиваются с водой в любых соотношениях с созданием растворов.

2. Масляная кислота и кислоты с количеством атомов Углерода в молекуле до 9 являются маслянистыми, плохо растворимы в воде, имеют неприятный запах.

3. Высшие карбоновые кислоты - твердые, нерастворимые в воде вещества без запаха.

Карбоновые кислоты имеют выше tкип., чем одноатомные спирты с таким же числом атомов Углерода в молекулах. Это свидетельствует о сильнейшем межмолекулярном взаимодействии в кислотах. Если между двумя молекулами спирта возникает только одна водородная связь, то между молекулами кислоты - две:

Карбоновые кислоты слабее чем минеральные, но сильнее чем карбонатная кислота, фенолы и спирты:

Сила карбоновых кислот зависит от природы заместителя в углеродном радикале (прежде всего возле атома Углерода, ближайшего к карбоксильной группе). Электроноакцепторные заместители увеличивают силу кислот, а электронодонорные (алкильные группы) - уменьшают.

Карбоновые кислоты: (часть 1) (часть 2) (часть 3) (часть 4)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)



В избранное