RFpro.ru: Физика
| Хостинг портала RFpro.ru: РАССЫЛКИ ПОРТАЛА RFPRO.RU
Чемпионы рейтинга экспертов в этой рассылке
/ НАУКА И ОБРАЗОВАНИЕ / Точные и естественные науки / Физика
Вопрос № 176770: Уважаемые эксперты, помогите решить задачу! Температура водорода 300 К. Определить, какую часть от общего числа молекул составляют молекулы, модули скоростей которых отличаются от наиболее вероятной не более чем на 5 м/с. http://s004.radikal.ru... Вопрос № 176771: Уважаемые эксперты, помогите решить задачу. Определить изменение энтропии 1 моля идеального газа при изохромном, изобарном и изотермическом процессах. http://s001.radikal.ru/i193/1002/e5/c37ef174c89f.jpg... Вопрос № 176772: Уважаемые эксперты, помогите решить задачку. http://s39.radikal.ru/i086/1002/98/0060fcf208f2.jpg или см. здесь.... Вопрос № 176770:
Уважаемые эксперты, помогите решить задачу!
Отправлен: 18.02.2010, 20:38 Отвечает Химик CH, Модератор : Здравствуйте, sanekvseti. Т=300 К М=0,002 кг/моль R=8,314 Дж/(моль*К) наиболее вероятная скорость vp=√(2RT/M)=1579,3 м/с≈1580 м/с Распределение Максвелла 4п*(M/2пRT)1,5*v2*e-Mv²/2RT Требуется проинтегрировать его от 1575 до 1585 м/с Так как аналитического интеграла выражения подобного типа не имеют, придётся делать приближения. Экспоненциальная часть при малом изменении аргумента практически не меняется (в данном случае на концах интервала разница чуть больше 1%), поэтому рассматриваем её как постоянную. Более того, подставив в выражение в показателе v=vp, получаем там -1. 15751585∫4п*(M/2пRT)1,5*v2*e-Mv²/2RT dv≈15751585∫4п*(M/2пRT)1,5*v2*e-1 dv= =4п*(M/2пRT)1,5*(15853-15753)/3*e-1= =4п*(0,002кг/моль/(2п*8,314Дж/(моль*К)*300К))1,5*(15853-15753(м/с)3)/3*e-1=0,00526=0,526% Примечание: результат практически не отличается, если просто умножить значение функции распределения Максвелла при vp на Δv=10 м/с ----- Никогда не просите у химика просто СОЛЬ...
Ответ отправил: Химик CH, Модератор
Вопрос № 176771:
Уважаемые эксперты, помогите решить задачу.
Отправлен: 18.02.2010, 20:45 Отвечает Химик CH, Модератор : Здравствуйте, sanekvseti. Изохорный процесс: Объём не изменяется, следовательно, работа не совершается. При изменении температуры на dT, газ поглощает количество теплоты, равное изменению внутренней энергии dQ=dU=(i/2)*R*(m/M)*dT Энтропия изменяется на dS=dQ/T=(i/2)*R*(m/M)*dT/T Интегрируем от начальной температуры T1 до конечной T2 ΔS=T1T2∫(i/2)*R*(m/M)*dT/T=(i/2)*R*(m/M)*ln(T2/T1)=(i/2)*R*(m/M)*ln(p2/p1) Изобарный процесс: При постоянном давлении работа, совершаемая газом при изменении температуры на dT dA=p*dV=R*(m/M)*dT Изменение внутренней энергии dU=(i/2)*R*(m/M)*dT Газ поглощает количество теплоты dQ=dA+dU=((i+2)/2)*R*(m/M)*dT Энтропия изменяется на dS=dQ/T=((i+2)/2)*R*(m/M)*dT/T Интегрируем от начальной температуры T1 до конечной T2 ΔS=T1T2∫((i+2)/2)*R*(m/M)*dT/T=((i+2)/2)*R*(m/M)*ln(T2/T1)=((i+2)/2)*R*(m/M)*ln(V2/V1) Изотермический процесс: Температура и внутренняя энергия не изменяются. Давление изменяется по закону p=p0V0/V=R*(m/M)*T/V Работа, совершаемая при изменении объёма на dV, равна поглощаемому газом количеству теплоты. dQ=dA=p*dV=R*(m/M)*T*dV/V Изменение энтропии dS=dQ/T=R*(m/M)*dV/V Интегрируем от начального объёма V1 до конечного V2 ΔS=V1V2∫R*(m/M)*dV/V=R*(m/M)*ln(V2/V1)=R*(m/M)*ln(p1/p2) ----- Никогда не просите у химика просто СОЛЬ...
Ответ отправил: Химик CH, Модератор
Отвечает Гордиенко Андрей Владимирович, Профессор : Здравствуйте, sanekvseti. Выведем общую формулу для изменения энтропии идеального газа, который совершает равновесный переход из состояния 1 в состояние 2. Имеем ∆S1 → 2 = S2 – S1 = 1∫2 δQ/T = 1∫2 (dU + δA)/T. (1) Используя соотношения dU = m/μ ∙ CVdT, δA = pdV = m/μ ∙ RT ∙ dV/V, R = CP – CV, T2V1/(T1V2) = p2/p1, из формулы (1) выводим ∆S1 → 2 = m/μ ∙ CV ∙ T1∫T2 dT/T + m/μ ∙ R ∙ V1∫V2 dV/V = = m/μ ∙ (CV ∙ ln (T2/T1) + R ∙ ln (V2/V1)) = = m/μ ∙ (CV ∙ ln (p2/p1) + CP ∙ ln (V2/V1)). При изохорическом процессе V = const, ln (V2/V1) = 0 и ∆S1 → 2 = m/μ ∙ CV ∙ ln (T2/T1). Для одного моля ∆S = CV ∙ ln (T2/T1). При изобарическом процессе p = const, ln (p2/p1) = 0 и ∆S1 → 2 = m/μ ∙ CP ∙ ln (V2/V1). Для одного моля ∆S = CP ∙ ln (V2/V1). При изотермическом процессе T = const, ln (T2/T1) = 0 и ∆S1 → 2 = m/μ ∙ R ∙ ln (V2/V1). Для одного моля ∆S = R ∙ ln (V2/V1) С уважением. ----- Пусть говорят дела
Ответ отправил: Гордиенко Андрей Владимирович, Профессор
Вопрос № 176772:
Уважаемые эксперты, помогите решить задачку.
Отправлен: 18.02.2010, 20:58 Отвечает Shvetski, Специалист : Здравствуйте, sanekvseti. Дано: m=10 г = 0,01 кг Хm=5 м Е=10-6 Дж φ0=60º=п/3 x1=Xm Найти: х(t); t1 Решение: Уравнение колебаний в общем виде может быть записано x(t)=Xm*sin(ω*t+φ0) (1) либо x(t)=Xm*cos(ω*t+φ0) (2), что должно определяться по начальным условиям или прямо быть указано. В нашем случае определить, по начальным условиям вид функции (sin или cos) не представляется возможным. Тогда начнем с sin (ур-е 1) 1) Определим жесткость системы k из выражения для энергии E=k*Xm2/2 Отсюда k = 2E/Xm2 = 8*10-8 Н/м Циклическая частота колебательного процесса ω=√(k/m) = 2.8*10-3 c-1 Тогда уравнение колебаний может быть записано так x(t)=5*sin(2,8*10-3*t + п/3) (м) или так x(t)=5*cos(2,8*10-3*t + п/3) (м) Функция sin имеет максимальное значение (единица), если аргумент синуса равен п/2 (2,8*10-3*t + п/3) = п/2 Решая это уравнение относительно t, получаем t=187 c. Для косинуса аргумент должен равняться 0 (2,8*10-3*t + п/3)=0 (2,8*10-3*t = - п/3 Поскольку cos четная функция, то знак "-" можно опустить, (2,8*10-3*t = п/3 Отсюда t=374 c. Какие-то ... цифры редко-встречающиеся Удачи 
Ответ отправил: Shvetski, Специалист
Оценить выпуск »
Задать вопрос экспертам этой рассылки »Скажите "спасибо" эксперту, который помог Вам!Отправьте СМС-сообщение с тестом #thank НОМЕР_ОТВЕТАна короткий номер 1151 (Россия) Номер ответа и конкретный текст СМС указан внизу каждого ответа.
* Стоимость одного СМС-сообщения от 7.15 руб. и зависит от оператора сотовой связи.
(полный список тарифов) © 2001-2010, Портал RFpro.ru, Россия
Авторское право: ООО "Мастер-Эксперт Про" Автор: Калашников О.А. | Программирование: Гладенюк А.Г. Хостинг: Компания "Московский хостер" Версия системы: 2010.6.14 от 03.02.2010 |
| В избранное | ||
