| ← Сентябрь 2012 → | ||||||
|
1
|
2
|
|||||
|---|---|---|---|---|---|---|
|
3
|
5
|
7
|
8
|
9
|
||
|
10
|
12
|
14
|
15
|
16
|
||
|
17
|
19
|
20
|
21
|
22
|
23
|
|
|
24
|
26
|
28
|
29
|
30
|
||
За последние 60 дней ни разу не выходила
Открыта:
27-08-2006
Статистика
0 за неделю
Репетиторство по химии
|
Репетиторство по химии 2012-09-15 11:17 yulianasol К вопросу о репетиторстве…
Задачи на определение по базовым формулам
Уровень А 1. Сколько атомов хрома содержится в 2 г Ответ. 8,19∙1021. 2. Каких атомов – железа или магния – больше Ответ. Атомов железа больше, чем 3. Какой объем (в л) занимают: а) 1,5∙1022 молекул фтора; б) 38 г фтора; в) 1∙1023 молекул кислорода? Ответ. а) 0,558; б) 22,4; в) 3,72. 4. Найти массу (в г) одной молекулы: а) воды; б) плавиковой кислоты; в) азотной кислоты. Ответ. а) 2,99∙10–23; б) 3,32∙10–23; в) 5. Сколько молей вещества содержится в: а) 3 г трифторида бора; б) 20 л хлористого водорода; в) 47 мг пентаоксида фосфора; г) 5 мл воды? Ответ. а) 0,044; б) 0,893; в) 0,33; г) 0,28. 6. Металл массой 0,4 г содержит 6,02∙1021 Дано: N = 6,02∙1021 атомов, m(M) = 0,4 г.
Найти:
металл. Решение
Искомый металл – Ca. Ответ. Кальций. 7. На одной чашке весов находится некоторое Ответ. 300 г. 8. Вычислить количество вещества кальция, Ответ. 600 моль. 9. В образце сплава меди с серебром число Ответ. 62,8%. 10. Найти массу одной структурной единицы Ответ. 9,72∙10–23 г. 11. Найти молярную массу вещества, если масса Ответ. 32 г/моль. 12. Найти молярную массу газообразного Ответ. 28 г/моль. 13. Найти молярную массу газообразного Ответ. 2 г/моль. 14. Где содержится больше атомов водорода: в 6 Ответ. В 6 г этилового спирта. 15. Сколько граммов кальция содержится в 1 кг Ответ. 232,5 г. 16. Вычислите в соли Мора, которая имеет а) азота; б) воды; в) сульфат-ионов. Ответ. а) 7,14; б) 27,55; в) 48,98. Уровень В 1. К 100 г 20%-го раствора соляной кислоты Ответ. 5,65∙1024 молекул воды и структурных единиц соли NaCl. 2. Определить массу 8,2 л газовой смеси гелия, Ответ. 10 г. 3. В каком соотношении по массе необходимо Ответ. 6,46 : 1. 4. Плотность жидкого кислорода при Ответ. В 798 раз. 5. Чему равна массовая доля серной кислоты в Решение Раствор H2SO4 состоит из H2SO4
Сумма Определим количество вещества атомарного
Сумма Поскольку числа атомов O и H равны между собой, Решая уравнение, получаем: 2x = y. Если x = m(H2SO4) = m(H2O) = m(р-ра) = m(H2SO4) + m(H2O) Массовая доля серной кислоты в растворе:
Ответ. 73,13%. 6. Вычислить объем углекислого газа (н.у.), Ответ. 11,2 л. 7. В образце йодида кальция общее число Ответ. 1,47 г < m < 3,35 г. 8. Вещество Х содержит только ионы с Ответ. Фторид магния. 9. Сколько молекул содержится в стакане воды Ответ. 6,69∙1024. 10. Чему равна масса одного кубометра Ответ. 1 кг 295 г. 11. Вычислить массу бромид-ионов, которые Ответ. 145 мг. 12. Вычислить массу нитрата хрома(III), в Ответ. 338 г. * Во всех заданиях дается Печатается с продолжением
Основные понятия химии. Занятие первое 2012-09-16 17:38 yulianasol ЗАНЯТИЕ 1 Основные химические понятия
Все окружающие нас физические тела состоят из веществ. Вещество – это вид материи, который имеет массу покоя и характеризуется постоянными физическими и химическими свойствами, позволяющими отличить его от других веществ. Для сравнения: другой вид материи – поле – не имеет массы покоя.
Физические свойства вещества – совокупность сведений о свойствах вещества, которые можно измерить физическими методами. К ним относятся агрегатное состояние, плотность, растворимость, температуры плавления, кипения, цвет, вкус, запах и т.д. Химические свойства вещества – совокупность сведений о том, с какими другими веществами и при каких именно условиях реагирует данное вещество. Агрегатное состояние вещества – это физическое состояние, в котором находится вещество при определенных давлении и температуре. В настоящее время выделяют четыре основных агрегатных состояния – твердое, жидкое, газообразное и плазму. Газ характеризуется хаотическим движением слабо взаимодействующих молекул, не имеет постоянной структуры, собственной формы и объема. Жидкость обычно состоит из молекул, находящихся в постоянном тепловом движении, имеет объем, но не имеет формы. Твердое вещество отличается упругостью, имеет определенные объем и форму, может иметь как упорядоченную, так и неупорядоченную структуру, моно- или поликристаллическую. Плазма – полностью или почти полностью ионизированный газ. Физические явления – явления, при которых изменяется форма или агрегатное состояние вещества или же образуются новые атомы (например, при ядерных реакциях). Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, имеющие новый состав и свойства; состав ядер при этом не меняется. Характерными признаками, по которым можно судить о том, что имеет место химические явление (реакция), являются изменение цвета и запаха, образование осадка, выделение газа, теплоты или света. Для выражения состава вещества в химии применяют химические формулы. Различаютэмпирические формулы (или брутто-формулы), они показывают качественный и количественный состав вещества, и структурные формулы, они показывают состав и строение структурных единиц вещества. Для отражения химических явлений (реакций) используют определенную форму записи –химические уравнения. Любое химическое уравнение должно быть правильно составлено в соответствии с законом сохранения массы веществ. В левой части химического уравнения записывают исходные реагенты, в правой – продукты реакции. Реагент – исходное вещество, участвующее в химической реакции (может быть в виде молекул, атомов или ионов). Продукт реакции – вещество, образующееся в результате химической реакции. Атом (от греч. atomos – неделимый) – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов. Атом сохраняется во всех химических превращениях и является носителем свойств химического элемента. К основным элементарным частицам относятся протоны, нейтроны, электроны (так же существуют и достаточно изучены позитрон, нейтрино и др.). Протоны и нейтроны составляют ядро атома и имеют общее название – нуклоны. Электроны движутся вокруг ядра. Главной характеристикой любого атома является заряд ядра (Z), равный числу протонов. Вид атомов с одинаковым зарядом ядра и идентичными химическими свойствами называется химическим элементом. В настоящее время известно более 110 химических элементов, 89 из которых встречаются в природе, остальные получены искусственным путем. Молекула – это электронейтральная наименьшая совокупность атомов, образующих определенную структуру посредством химических связей. Молекула сохраняет все свойства данного вещества. Если молекула состоит из атомов одного элемента, то вещество – простое. В сложном веществемолекулы состоят из атомов разных видов. Каждый элемент образует как минимум одно простое вещество. Некоторые химические элементы проявляют способность к аллотропии. Аллотропия – способность химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам. Различают два вида аллотропии: первая возникает вследствие различия в составе молекул (например, кислород и озон), вторая является следствием различного строения молекул (например, алмаз, графит и карбин). Разные простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, называют аллотропными модификациями. Вследствие аллотропии число известных простых веществ (~400) гораздо больше числа химических элементов. В природе, как правило, встречаются не чистые вещества, а смеси – системы, возникающие в результате смешивания двух и более компонентов, сохраняющих свои свойства. Состав смеси не является постоянным. С помощью физических методов смесь можно разделить на исходные вещества. Различают гомогенные (однородные) и гетерогенные (неоднородные) смеси. Гомогенной называется смесь, в которой между компонентами нет поверхности раздела (воздух, истинные растворы). Гетерогенной называется смесь, в которой между компонентами есть поверхность раздела (песок и соль, вода и масло, вода и мел). Поскольку использовать при расчетах абсолютные значения масс атомов неудобно (например, масса атома водорода 1,67∙10–27 кг), в химии используют атомную единицу массы (а.е.м.). Атомная единица массы (а.е.м., углеродная единица) – 1/12 часть массы атома углерода-12, 1 а.е.м. составляет примерно 1,66∙10–27 кг. Относительная атомная масса (Аr) – отношение массы атома к 1/12 части массы атома углерода-12. Величина Аr – безразмерная. Относительная молекулярная масса (Мr) – отношение массы молекулы вещества к 1/12 части массы атома углерода-12. Величина Мr – безразмерная, она вычисляется как сумма всех Аrэлементов, входящих в состав данной молекулы. Единицей количества вещества в химии является моль. Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др.), сколько их содержится в 12 г углерода-12 (примерно 6,02∙1023 – число Авогадро,NA). Молярная масса Мr вещества – масса 1 моль вещества, отношение абсолютной массы вещества к количеству вещества, численно равна Мr, но измеряется в г/моль. Валентность элемента – способность атома данного химического элемента образовывать определенное число химических связей с атомами других элементов. Обычно валентность равна числу неспаренных электронов на внешнем уровне атома, но возможны исключения. Так, если элемент образует ковалентные связи и по обменному, и по донорно-акцепторному механизму, его валентность определяется общим числом орбиталей на внешнем уровне (NH4+, HNO3, N2O5). Одни элементы проявляют постоянную валентность, другие – переменную. Причиной переменной валентности является возможность распаривания электронов в атомах многих элементов при переходе в возбужденное состояние. Степень окисления – характеристика способности атомов химического элемента отдавать и принимать электроны. Эта величина условная, она рассчитывается из предположения, что в молекуле вещества только ионные связи. Степень окисления может принимать и положительные, и отрицательные значения, быть целочисленной, дробной, равной нулю. Гибридизация – выравнивание электронных орбиталей по форме и энергии. Отдельные s, p, d и другие электронные орбитали какого-либо атома способны при образовании связей с другими атомами «смешиваться», образуя новые, так называемые «гибридные» орбитали. Тест по теме
1. Объемные доли азота и этилена (С2Н4) в смеси одинаковы. Массовые доли газов в этой же смеси:
в) больше у этилена; г) зависят от давления. 2. Масса 10 м3 воздуха при н.у. равна (в кг): а) 20,15; б) 16,25; в) 14,50; г) 12,95. 3. 465 мг фосфата кальция содержат следующее число катионов и анионов соответственно: а) 2,7∙1021 и 1,8∙1021; б) 4,5∙1020 и 3,0∙1020; в) 2,7∙1025 и 1,8∙1025; г) 1,2∙1025 и 1,1∙1025. 4. Число моль молекул воды, содержащееся в 18,06∙1022 молекулах воды, равно: а) 0,667; б) 0,5; в) 0,3; г) 12. 5. Из приведенных ниже веществ к простым относятся: а) серная кислота; б) сера; в) водород; г) бром. 6. Атом, имеющий массу 2,66∙10–26 кг, соответствует элементу: а) сера; б) магний; в) кислород; г) цинк. 7. Частица, являющаяся химически делимой, это: а) протон; б) молекула; в) позитрон; г) атом. 8. Об углероде как о простом веществе говорится в утверждении: а) углерод распространен в природе в виде изотопа с массовым числом 12; б) углерод при горении в зависимости от условий может образовывать два оксида; в) углерод входит в состав карбонатов; г) углерод имеет несколько аллотропных модификаций. 9. Валентность атома – это: а) число химических связей, образованных данным атомом в соединении; б) степень окисления атома; в) число отданных или принятых электронов; г) число электронов, недостающее до получения электронной конфигурации ближайшего инертного газа. 10. Какое из следующих явлений является химическим? а) Плавление льда; б) электролиз воды; в) возгонка йода; г) фотосинтез. Сначала себя проверь, а потом иди на сайт за ответами Интересные выводы с урока в 10 классе 2012-09-16 18:29 yulianasol На уроке по предмету органической химии зашел вопрос о мочевине (доказательство первого положения теории химического строения Бутлерова А.М.): что за вещество, где применяется, кто открыл.
Я с детства помню, что учительница химии говорила, что в жвачке содержится мочевина, не моча, а всего лишь бесцветные кристаллы без запаха, хорошо растворимые в полярных растворителях.
Я сказала, что в обычной жвачке Dirol, Orbit, Stimorol видела в составе — карбамид. Учащиеся призадумались…
«Как это? Значит мы жуем мочу?» И после уроков ко мне обращались уже все учителя, правда что ли…?
Моча и мочевина — абсолютно разные вещества.
Моча - смесь веществ, состоящая на 95% из воды
мочевина - твердые кристаллы
А далее интересное, что нашла о веществах, имеющихся в жвачке.
Жвачки: ксилит и карбамид.
Загадочное слово «ксилит», постоянно используемое в рекламе жевательной резинки, на ее любителей оказывает прямо-таки гипнотическое воздействие. Ксилиту приписывают замечательные лечебные свойства, благодаря которым жевание орбитов и диролов предотвращает разрушение зубов.
На самом же деле ксилит никакими лечебными свойствами не обладает. Но и сказать, что ксилит бесполезен, тоже нельзя.
Дело в том, что патогенные микроорганизмы, которые разрушают зубную эмаль, размножаются в питательной среде — обычном углеводном налете. Этот налет мы удаляем, когда чистим зубы. Но можно очистить поверхность зубов и с помощью жевательной резинки, но только в том случае, если она сама при этом не содержит сахара.
Поэтому производители жвачки и используют не сахар, а его заменители, например, тот же ксилит — очень сладкий спирт.
Так же часто реклама жевательной резинки упоминает и карбамид, необходимый для восстановления кислотно-щелочного баланса. Этот загадочный карбамид — нечто иное, как… мочевина.
Правда, производители жевательных резинок используют синтетическую мочевину — активное вещество, которое и нейтрализует кислоту.
Существуют различные мнения о пользе жвачек. Что интересно, многие специалисты в области стоматологии считают, что для восстановления кислотно-щелочного баланса в полости рта совсем не обязательно жевать резинку, достаточно прополоскать рот теплой водой.
|
В
а)
(H2SO4)
В предлагаемом конспекте даны определения основных химических понятий, многие из которых будут рассмотрены более подробно при изучении соответствующих тем курса.
а) одинаковы; б) больше у азота;| В избранное | ||
