Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

RFpro.ru: Консультации по физике

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 704 RSS
←   Август 2010   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31


За последние 60 дней ни разу не выходила


Открыта: 14-07-2005

Автор
Калашников О.А.

Статистика

704 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

RFpro.ru: Физика


Хостинг портала RFpro.ru:
Московский хостер
Профессиональный ХОСТИНГ на базе Linux x64 и Windows x64

РАССЫЛКИ ПОРТАЛА RFPRO.RU

Чемпионы рейтинга экспертов в этой рассылке

Гордиенко Андрей Владимирович
Статус: Академик
Рейтинг: 6880
∙ повысить рейтинг » 		Shvetski
Статус: Профессор
Рейтинг: 3078
∙ повысить рейтинг » 		Алексеев Владимир
Статус: Профессионал
Рейтинг: 2738
∙ повысить рейтинг »

/ НАУКА И ОБРАЗОВАНИЕ / Точные и естественные науки / Физика

Номер выпуска:1083
Дата выхода:03.08.2010, 21:00
Администратор рассылки:Химик CH, Модератор
Подписчиков / экспертов:133 / 99
Вопросов / ответов:4 / 7

Вопрос № 179616: Здравствуйте, Азот находится под давлением р=105 Па при температуре Т=300 К. Найти относительное число молекул азота, скорости которых лежат в интервале от VВ до VВ+ΔV, где ΔV=1 м/с....

Вопрос № 179617: Здравствуйте!!!Пожалуйста помогите решить эти задачки: 1)На какое наименьшее число градусов температура воздуха на улице должна быть ниже температуры воздуха в комнате, чтобы оконные стёкла запотели? Относительная влажность воздуха в комнате 74%, ...
Вопрос № 179618: Здравствуйте, Во сколько раз средняя квадратичная скорость молекул водорода больше средней квадратичной скорости молекул водяных паров при той же температуре?...
Вопрос № 179624: Здравствуйте,помогите Найти зависимость средней длины свободного пробега <λ> молекул идеального газа от давления р при следующих процессах: 1) изохорическом; 2) изобарическом. Изобразить эти зависимости на графиках ...
Вопрос № 179616:

Здравствуйте,
Азот находится под давлением р=105 Па при температуре Т=300 К. Найти относительное число молекул азота, скорости которых лежат в интервале от VВ до VВ+ΔV, где ΔV=1 м/с.

Отправлен: 28.07.2010, 23:46
Вопрос задал: ataman, Посетитель
Всего ответов: 2
Страница вопроса »

Отвечает sashabailo, 3-й класс :
Здравствуйте, ataman!
Вичислим ймоверную скорость молекул:
v=sqrt(2*R*t/M);
относительная скорость:
u=VB/v;
диапазон относительных скоростей:
du=dv/v;
находим площядь под графиком dn/n*du oт du/du- функцыя розпределения (какая часть атомов от общего числа имеет скорость,которая лежит в диапазоне отн.скоростей) и получаем:
dn/n=S*du

Ответ отправил: sashabailo, 3-й класс
Ответ отправлен: 29.07.2010, 11:16
Номер ответа: 262679

Оценка ответа: 3

Вам помог ответ? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!
Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 262679 на номер 1151 (Россия) | Еще номера »
  • Отправить WebMoney:

    • Отвечает Гордиенко Андрей Владимирович, Академик :
    Здравствуйте, ataman.

    Относительное число молекул, скорость которых заключена в интервале от v до v + dv, равна ∆N/N = f(v, T)dv, где f(v, T) – функция Максвелла. Будем полагать, что vв – наиболее вероятная скорость молекул. Тогда требуется определить долю молекул, скорости которых лежат в диапазоне от vв до vв + 1. Если считать функцию Максвелла с достаточной точностью постоянной в этом диапазоне, то искомую величину можно найти из соотношения ∆N/N = f(v, T)∆v.

    Наиболее вероятная скорость равна vв = √(2RT/M). Функция Максвелла задается выражением f(v, T) = 4/√π ∙ v/vв ∙ exp(-v/vв). Поэтому
    vв = √[2 ∙ 8,31 ∙ 300/(28 ∙ 10-3)] ≈ 422 (м/с),
    f(v, T) = 4/√π ∙ 422/422 ∙ exp(-422/422) ≈ 0,83,
    ∆N/N = 0,83 ∙ 1 = 0,83.

    С уважением.
    -----
    Пусть говорят дела

    Ответ отправил: Гордиенко Андрей Владимирович, Академик
    Ответ отправлен: 29.07.2010, 11:16
    Номер ответа: 262680

    Оценка ответа: 5

    Вам помог ответ? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!
    Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 262680 на номер 1151 (Россия) | Еще номера »
  • Отправить WebMoney:

    • Вопрос № 179617:

    Здравствуйте!!!Пожалуйста помогите решить эти задачки:
    1)На какое наименьшее число градусов температура воздуха на улице должна быть ниже температуры воздуха в комнате, чтобы оконные стёкла запотели? Относительная влажность воздуха в комнате 74%, а его температура 18ºС. Плотность насыщенных водяных паров при 18ºС равна 0,0154 кг/м3. Точка росы при плотности паров 11,4*10 -3 кг/м3 равна 286 К.
    2)Относительная влажность воздуха при Т1= 30ºС равна f 1 = 0,8.Какова будет относительная влажность f 2, если этот воздух нагреть при постоянном объёме до Т2=
    50ºС? Давление насыщенных паров воды при 30ºС равно Р1 = 31, 8 мм рт. ст., при 50ºС
    - Р2 = 92, 5 мм рт. ст.

    Отправлен: 29.07.2010, 00:31
    Вопрос задал: Хайрулина Алина Радиковна, Посетитель
    Всего ответов: 1
    Страница вопроса »

    Отвечает Shvetski, Профессор :
    Здравствуйте, Хайрулина Алина Радиковна.
    1) Задача, вообще-то сводится к нахождению точки росы и затем разницы между точкой росы и температурой воздуха в комнате.
    Дано:
    φ=0,74
    t=18ºC = 291 K
    ρ0= 0.0154 кг/м3
    tP=286 K
    ρ = 0,0114 кг/м3
    Найти: Δt
    Решение:
    φ=ρ/ρ0
    Отсюда найдем плотность водяного пара в комнате
    ρ=φ*ρ0 = 0,74*0,0154 = 0,0114 кг/м3 - т.е.,плотность получилась как раз та, для которой у нас так счАстливо оказалась известна точка росы.
    Роса выпадет при понижении температуры до 286 К или ниже, таким образом, наименьшая
    Δt = t - tP = 291-286 = 5 K (5ºC)

    Удачи


    -----
    Все отлично

    Ответ отправил: Shvetski, Профессор
    Ответ отправлен: 29.07.2010, 01:59
    Номер ответа: 262676

    Оценка ответа: 5
    Комментарий к оценке:
    Большое спасибо за помощь)))))

    Вам помог ответ? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!
    Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 262676 на номер 1151 (Россия) | Еще номера »
  • Отправить WebMoney:

    • Вопрос № 179618:

    Здравствуйте,
    Во сколько раз средняя квадратичная скорость молекул водорода больше средней квадратичной скорости молекул водяных паров при той же температуре?

    Отправлен: 29.07.2010, 01:16
    Вопрос задал: ataman, Посетитель
    Всего ответов: 3
    Страница вопроса »

    Отвечает Shvetski, Профессор :
    Здравствуйте, ataman.
    Дано:
    1. Н2
    2. Н2О
    Т1=Т2
    Найти:
    <v1>/<v2> - ?
    Решение:
    Средняя кинетическая энергия молекул может быть найдена
    1) исходя из массы и скорости молекул <EK>= m0*<v2>/2 = M*<v2>/2NA , где M - молярная масса, NA - число Авогадро;
    или 2) исходя из абсолютной температуры газа <EK>=(3/2)*k*T , где k - постоянная Больцмана, Т - абсолютная температура.
    Приравнивая правые части выражений, получаем
    <v>=√(3*R*T/M), где R=k*NA - универсальная газовая постоянная
    Тогда
    <v1>/<v2>=√(M2/M1)
    M1=2*10-3 кг/моль
    M2=18*10-3 кг/моль
    после подстановки и расчетов
    <v1>/<v2>=√(18/2)= √9=3

    Удачи
    -----
    Все отлично

    Ответ отправил: Shvetski, Профессор
    Ответ отправлен: 29.07.2010, 02:15
    Номер ответа: 262677

    Оценка ответа: 5
    Комментарий к оценке:
    Спасибо

    Вам помог ответ? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!
    Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 262677 на номер 1151 (Россия) | Еще номера »
  • Отправить WebMoney:

    • Отвечает sashabailo, 3-й класс :
    Здравствуйте, ataman!
    Средняя скорость молекул можем найти:
    V1=sqrt(2*R*T/M1);
    V2=sqrt(2*R*T/M2);
    V1/V2=sqrt(M2/M1)=sqrt(18/2)=3

    Ответ отправил: sashabailo, 3-й класс
    Ответ отправлен: 29.07.2010, 11:25
    Номер ответа: 262681

    Оценка ответа: 5

    Вам помог ответ? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!
    Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 262681 на номер 1151 (Россия) | Еще номера »
  • Отправить WebMoney:

    • Отвечает Богданов Александр Сергеевич, 4-й класс :
    Здравствуйте, ataman!
    Из МКТ средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы идеального газа: e = (3/2) * k * T, здесь k - постоянная Больцмана, T - абсолютная температура. С другой стороны, из механики, кинетическая энергия поступательного движения: e = (1/2) * m * v * v, здесь m - масса движущегося объекта, v - скорость его поступательного движения. Приравнивая одно выражение другому получаем скорость движения молекулы идеального газа: v = sqrt (3 * k * T / m) - она же средняя квадратичная скорость молекул.
    Теперь, если m - масса молекулы водорода (H2), а M - масса молекулы кислорода (O2), то отношение их ср. кв. скоростей v и V соответственно, будет равно (находим отношение с помощью полученной выше формулы, величина 3 * k * T под знаком радикала сократится)
    v / V = sqrt (M / m).
    Известно, что относительная молекулярная масса молекулы водорода (H2) - 2 * 1 = 2, а молекулы (H2О) - 2 * 1 + 16 = 18.
    подставляем в нашу полученную формулу v / V = sqrt (M / m) = sqrt (18/2)= sqrt 9 = 3
    Ответ: средняя квадр. скорость молекул водорода больше средней квадр. скорости молекул водяных паров в 3 раза

    Ответ отправил: Богданов Александр Сергеевич, 4-й класс
    Ответ отправлен: 29.07.2010, 11:28
    Номер ответа: 262682

    Оценка ответа: 5

    Вам помог ответ? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!
    Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 262682 на номер 1151 (Россия) | Еще номера »
  • Отправить WebMoney:

    • Вопрос № 179624:

    Здравствуйте,помогите
    Найти зависимость средней длины свободного пробега <λ> молекул идеального газа от давления р при следующих процессах: 1) изохорическом;
    2) изобарическом. Изобразить эти зависимости на графиках

    Отправлен: 29.07.2010, 20:16
    Вопрос задал: ataman, Посетитель
    Всего ответов: 1
    Страница вопроса »

    Отвечает Гордиенко Андрей Владимирович, Академик :
    Здравствуйте, ataman.

    Для средней длины <λ> свободного пробега молекул идеального газа известна формула <λ> = 1/(√2πd2n), где d – диаметр молекулы, n – концентрация молекул. Кроме того, между давлением p, абсолютной температурой T и концентрацией n молекул идеального газа существует зависимость p = knT, откуда n = p/(kT) (k – постоянная Больцмана). Поэтому
    <λ> = kT/(√2πd2p). (1)

    Согласно уравнению Клапейрона, pV/T = const (V – объем идеального газа). При изохорическом процессе V = const, T/p = const, т. е. некоторому изменению давления соответствует такое же изменение температуры. Тогда из уравнения (1) следует, что <λ> = const. В координатах (p, <λ>) искомая зависимость изображается горизонтальной прямой линией.

    При изобарическом процессе p = const, т. е. давление не изменяется. Поэтому и средняя длина свободного пробега от давления не зависит. Изобр азить на графике нечего. Вторая часть вопроса кажется несколько странной…

    Очевидно также, что при T = const и различных давлениях p1 и p2 имеем <λ1>/<λ2> = p2/p1. Графиком является гипербола.

    Если только я не ошибаюсь...

    С уважением.
    -----
    Пусть говорят дела

    Ответ отправил: Гордиенко Андрей Владимирович, Академик
    Ответ отправлен: 30.07.2010, 10:52
    Номер ответа: 262689

    Оценка ответа: 5

    Вам помог ответ? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!
    Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 262689 на номер 1151 (Россия) | Еще номера »
  • Отправить WebMoney:

    • Оценить выпуск »
    Нам очень важно Ваше мнение об этом выпуске рассылки!

    Задать вопрос экспертам этой рассылки »

    Скажите "спасибо" эксперту, который помог Вам!

    Отправьте СМС-сообщение с тестом #thank НОМЕР_ОТВЕТА
    на короткий номер 1151 (Россия)
    Номер ответа и конкретный текст СМС указан внизу каждого ответа.

    Полный список номеров »

    * Стоимость одного СМС-сообщения от 7.15 руб. и зависит от оператора сотовой связи. (полный список тарифов)
    ** При ошибочном вводе номера ответа или текста #thank услуга считается оказанной, денежные средства не возвращаются.
    *** Сумма выплаты эксперту-автору ответа расчитывается из суммы перечислений на портал от биллинговой компании.

    © 2001-2010, Портал RFpro.ru, Россия
    Авторское право: ООО "Мастер-Эксперт Про"
    Автор: Калашников О.А. | Программирование: Гладенюк А.Г.
    Хостинг: Компания "Московский хостер"
    Версия системы: 2010.6.16 от 26.05.2010
    В избранное