Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Как сдать ЕГЭ по химии?

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 68 RSS
←   Июнь 2010   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://mihail-barmin2010.narod.ru/
Открыта: 20-05-2010
Адрес автора: job.education.khimia4ege-owner@subscribe.ru

Автор
mik2005

Статистика

68 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Как сдать ЕГЭ по химии? Лекция 2


Лекция 2 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ (фундаментальные) ЧАСТИЦЫ Мельчайшие объекты материи, являющиеся составными эле- ментами атомов вещества, или же объекты, преобразующиеся в эти элементы в процессе взаимодействия друг с другом. На данном уровне развития научных представлений о строе- нии вещества им отводится роль первичных кирпичиков миро- здания. Считается, что все многообразие окружающего нас мира построено из ограниченного числа элементарных частиц. Элементарные частицы делят на 3 класса: I – ФОТОН – квант электромагнитного излучения; II – ЛЕПТОНЫ – электронное (электронное нейтрино, электрон) семейство; мюонное (мюонное нейтрино, мюон) се- мейство; III – АДРОНЫ – мезонное (пион, каон, мезон и др.) семейс- тво; барионное (протон, нейтрон, гигерон и т.д.) семейство. В настоящее время известно несколько сотен элементарных частиц и делаются попытки их построения из небольшого чис- ла частиц (кварков). В химии наиболее значение имеют такие элементарные час- тицы, как электроны, протоны и нейтроны, из которых образо- ваны атомы химических элементов. Электрон – первая из открытых элементарных частиц, – но- ситель наименьшего электрического заряда (кванта электри- чества q= = 1,6 –10–19 Кл. Масса покоя 9,1–10–31 кг). Характеристики некоторых элементарных частиц Свойство Электрон Протон Нейтрон Масса покоя в М е 1 1836 1840 Заряд –1 +1 0 Стабильность в свободном состоянии стабильная стабильная нестабильная АТОМНЫЕ ЧАСТИЦЫ Атомная частица представляет собой систему взаимодейс- твующих элементарных частиц, состоящую из ядра, образо- ванного протонами и нейтронами, и электронов. Под атомной частицей понимается не только изолирован- ный атом, но и производные от него: атомный (одноатомный) ион, атомный радикал, атомный ион-радикал, образующиеся вследствие ионизации или возбуждения атома и способные к самостоятельному существованию (опред. временем жизни частицы, которое можно измерить физическими методами) . ИЗОЛИРОВАННЫЙ АТОМ не имеет заряда, однако он мо- жет иметь не спаренные электроны (атомный радикал). АТОМНЫЙ ИОН (К+, S2–) характеризуется наличием поло- жительного или отрицательного заряда и образуется в резуль- тате удаления или присоединения электронов к атому. АТОМНЫЙ РАДИКАЛ (Н, Cl) имеет не спаренные электро- ны в основном или возбужденном состоянии, а атомный ион– радикал (Cu2+, V2+) – заряд и не спаренные электроны. Атомная частица является низшим, исходным уровнем хим. организации материи. Следующий уровень усложнения час- тиц – образование из атомных частиц различных атомных ас- социатов. МОЛЕКУЛЯРНЫЕ ЧАСТИЦЫ Молекулярная частица представляет собой систему взаи- модействующих элементарных частиц, состоящую из атомных ядер и окружающих их внутренних и валентных электронов. Она образуется вследствие взаимодействия атомных частиц. Образование хим. связей между атомными частицами осу- ществляется валентными электронами. Под молекулярной частицей понимается наименьшая сово- купность атомных частиц, химически связанных в определен- ном порядке, способная к самостоятельному существованию, т.е. обладающая устойчивой структурой. В зависимости от наличия или отсутствия заряда и не спа- ренных электронов молекулярные частицы классифицируют на молекулы (отсутствуют заряд и не спаренные электроны), молекулярные ионы (имеется заряд, отсутствуют не спаренные электроны) NO2–, SO4 2–, молекулярные радикалы или биради- калы (отсутствует заряд, имеется один или два не спаренных электрона), NO2, O2, молекулярные ион–радикады (имеется за- ряд и не спаренные электроны) Молекула может переходить в свободно–радикальное со- стояние в результате возбуждения (воздействие света, теплоты и т.д.). В редких случаях такое возбуждение приводит к обрат- ному процессу, когда бирадикал вследствие спаривания элект- ронов превращается в молекулу O2 hv —–1 O2. (Бирадикал превра- щается в синглетный молекулярный кислород). Лекции изданы мною и профессором В.В. Мельниковым в СПГУТД в 2006 году и вышли в свет в 2008 году. Это учебное пособие является частью серии "ЛЕКЦИИ-КАЖДОМУ СТУДЕНТУ" (идея доцента М.И. Бармина), выходящей с 2000 года. Число читателей БОЛЕЕ 14 300. Вы, как мои подписчики можете заказать леции у меня в виде пдф-файлов по цене 100 рублей. Заказы по mik2005@bk.ru и по телефону +7(912)6446937 Михаил Иванович Доцент М.И. Бармин, http://barmin.greenfuture.ru/
В избранное