Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Как сдать ЕГЭ по химии?

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 68 RSS
←   Февраль 2011   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
07.02.2011
16:00:01
16:11:45
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://mihail-barmin2010.narod.ru/
Открыта: 20-05-2010
Адрес автора: job.education.khimia4ege-owner@subscribe.ru

Автор
mik2005

Статистика

68 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Как сдать ЕГЭ по химии? Лекция 6 (продолжение)


Дорогие господа, товарищи, коллеги!!!

Сердечно поздравляю с Праздником!!!

Направленност ь химических процессов
В химии известны процессы самопроизвольно вытекающие
при нормальных условиях
O3 = O2 + O
Na2O + CO2 = Na2CO3
Zi2O + CO2 = Zi2CO3
CaO + H2O = Ca(OH)2
2H2O2 → 2H2O + O2
В этих случаях могут протекать химические реакции, и воз-
можно устойчивое состояние молекул дает эмпирический при-
нцип Бертло;
Все химические системы стремятся сократить запас внут-
ренней энергии до минимального значения
Существование озона и перекиси водорода представляют
как ложно равновесные системы, поскольку O2 и H2O обладают
минимальными затратами энергии. Однако для того, чтобы на-
чалось разложение этих веществ в сторону образования более
устойчивых молекул, нужно подвести энергию извне, задать
энергию активации.
Однако принцип Бертло выполняется не во всех случаях.
Известны реакции, для которых процессы взаимодействия
происходят с повышением внутренней энергии.
H2 + J2 ↔ 2HJ; H298 = 6 кДж/моль
Кроме того, при высоких температурах начинают проходить
реакции, которые запрещены принципом Бертло.
4. Микросостояние системы оценивается параметрами от-
дельных частиц. Макро состояние системы оценивается усред-
ненными параметрами этих частиц
I II III
A B A B A B
1, 2, 3, 4 1 , 2, 3    4 1 ,2    3 ,4
1 , 2, 4 3    1 ,3    2 ,4
1 , 3, 4 2    1 ,4 2 ,3
2 , 3, 4 1    2 ,3    1 ,4
2 ,4 1 ,3
3 ,4 1 ,2
Таким образом, в результате возможного распределения час-
тиц: для 1 макросостояния системы реализуется только одно
состояние микросистемы; II макро состояние описывается че-
тырьмя состояниями; III макросостояние соответствует 6 мик-
росостояниям.
Число возможных микросостояний, характеризующих
данное состояние макросистемы, называется термодина-
мической вероятностью макросостояния (w).Тогда функция
S = kln называется энтропией системы, где k – постоянная Бо-
льцмана; k = R/NA.
Рассматривая физические процессы растворения химичес-
ких веществ, диффузии, испарения, видим, что во всех случа-
ях происходит увеличение числа возможных микросостояний
80 81
системы. Причем наибольшее изменение числа микросостоя-
ний происходит при испарении. Во всех этих случаях соответс-
твующих уравнению S = kln происходит увеличение энтропии.
Обратный процесс – кристаллизация, конденсация приводят к
уменьшению энтропии.
Рассматривая изменение числа микросостояний с позиций
неупорядоченной системы, видно, что физический смысл по-
нятия энтропии сводится к мере неупорядоченности системы.
Чем больше степень беспорядка, тем больше увеличивается эн-
тропия.
Второе начало термо динамики .
Самопроизвольно протекают те процессы, которые сопро-
вождаются увеличением энтропии, т.е. ΔS > 0. Изменение энт-
ропии пропорционально изменению теплосодержания, т.е.
ΔS = ΔH /T, T = const S = [кДж/моль К]
1 Кал/моль ∙ гр = 1 э.е. = 1 Дж/моль К
Для проведения различных термодинамических расчетов
используют стандартные значения энтропии или изменения
энтропии ΔS, ΔS298.
Истинное значение энтропии можно определить, в соот-
ветствии с постулатом Планка.
Энтропия – абсолютно чистого кристаллического вещес-
тва с идеальной решеткой при температуре абсолютного нуля
(Т = ОК) равняется нулю.
На основании этого постулата определяется значение энт-
ропии многих химических соединений, которые сведены в таб-
лице, как для стандартных условий, так и для различных зна-
чений температур и давлений.
Изобарно –изотермический потенциал .
Свобо дная энергия Гиббса .
Свободная энергия Гиббса определяется разностью между
энтальпией и энтропией системы, т.е.
G = H – TS (p = const); ΔG = ΔH – TΔS, где ΔH – энтальпий-
ный фактор, TΔS – энтропийный фактор.
Термодинамические расчеты вычисления свободных энер-
гий Гиббса проводят для стандартных условий: ΔG, ΔG298.
Самопроизвольно протекают те химические процессы, которые
сопровождаются уменьшением свободной энергии Гиббса.
Таким образом, для низких значений температур возмож-
ность самопроизвольного протекания химических реакций
определяется величиной и знаком изменения энтальпии. Про-
цесс в этом случае соответствует принципу Бертло. При повы-
шении температуры определяющим является знак изменения
энтропии
В избранное