Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Как сдать ЕГЭ по химии?

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 68 RSS
←   Февраль 2011   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
07.02.2011
16:00:01
16:11:45
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://mihail-barmin2010.narod.ru/
Открыта: 20-05-2010
Адрес автора: job.education.khimia4ege-owner@subscribe.ru

Автор
mik2005

Статистика

68 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Как сдать ЕГЭ по химии? Лекция4 (начало)


Девиз: «ПЕРИОДИЧЕСКОМУ ЗАКОНУ
НЕ ГРОЗИТ РАЗРУШЕНИЕ, А ОБЕЩАЮТСЯ
ТОЛЬКО НАДСТРОЙКА И РАЗВИТИЕ».
Д.И. Менделеев.
ЛЕКЦИЯ 3
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИCTЕМА
ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
План:
1. Открытие закона
2. Структура таблицы
3. Формирование закона
4. Значение закона
I. Предпосылки открытия периодического закона.
Попытки классификации химических элементов.
Периодический закон был открыт (сформулирован) в 1869
году Д.И. Менделеевым. К тому времени было уже известно
более 60-ти химических элементов. По мере открытия новых
элементов подтверждалась мысль о том, что многообразие ок-
ружающего мира обусловлено различными качественными и
количественными сочетаниями химических элементов. Впол-
не закономерными были попытки исследователей выявить вза-
имосвязь между химическими элементами как с качественной,
так и с количественной стороны.
По мере накопления фактов об элементах возникла необхо-
димость в их классификации. Вначале ученые пытались все хи-
мические элементы разделить на две группы – металлы и неме-
таллы (А.Лавуазье, Й.Я. Берцелиус). При изучении важнейших
классов неорганических соединений выяснилось, что типич-
ные металлы отличаются от типичных неметаллов не только
по физическим, но и по химическим свойствам. Типичные ме-
таллы, как например кальций Ca, образуют основные оксиды,
которым соответствуют основания:
2Ca + O2 → 2CaO
металл основной оксид
(кальций) (оксид кальция)
56 57
CaO + H2O → Ca(OH)2
основной оксид основание
Неметаллы, например сера S, образуют кислотные оксиды,
которым соответствуют кислоты:
2S + 3O2 → 2SO3
неметалл (сера) — кислотный оксид (оксид серы)
SO3 + H2O → H2SO4
кислотный оксид — кислота (серная)
Металлы, как правило, реагируют с кислотами, замещая в
них атомы водорода H, с образованием солей. Для неметаллов
реакция с кислотами нехарактерна.
Позже выяснилось, что классификация химических эле-
ментов на металлы и неметаллы является неполной. Так как,
существуют химические элементы, которые проявляют двойс-
твенную природу. Оксиды и гидроксиды этих элементов спо-
собны реагировать и с кислотами и со щелочами (такие оксиды
и гидроксиды называются амфотерными)
В 1817 году немецкий химик И.В. Деберейнер на основе сходс-
тва некоторых элементов расположил их отдельными триадами
(Li, Na, K и Ca, Sr, Ba). При этом он впервые обнаружил, что атом-
ная масса среднего элемента равна среднеарифметической сумме
атомных масс крайних. Эта работа была одной из первых по сис-
тематизации элементов в зависимости от атомной массы, при-
знанной основной количественной характеристикой элемента.
Предшественники Д.И. Менделеева обнаружили группы
элементов, сходных по химическим свойствам, причем разни-
ца между атомными массами родственных элементов в группе
равна некоторой постоянной величине.
Однако эти авторы не пошли дальше установления частных
закономерностей внутри групп. В одних случаях различные
естественные группы сопоставлялись чисто эмпирически, в
рамках единой таблицы, а в других делались попытки поиска
конкретных закономерностей.
Работы предшественников подготовили почву для откры-
тия Д.И. Менделеева.
II. Открытие периодического закона Д.И. Менделеевым, со-
ставление системы.
Как и предшественники, Д.И. Менделеев в качестве основ-
ной характеристики, однозначно определяющей химический
элемент, выбрал атомную массу. Однако, Д.И. Менделеев искал
закономерности в изменении атомных масс не только химичес-
ки сходных элементов внутри одной естественной группы, но и
между несходными элементами. Сопоставив крайне противо-
положные в химическом отношении, но близкие по величине
атомной массы элементы таких групп, как щелочные металлы и
галогены, и написав первые под вторыми, Д.И. Менделеев рас-
положил под и над ними другие группы сходных элементов в
порядке изменения их атомных масс. Оказалось, что элементы
этих естественных групп образуют общий закономерный ряд,
причем химические свойства элементов периодически повто-
ряются. При этом обнаружилось, что распределение элементов
по величине их атомной массы не только не противоречит их
сходству, а наоборот, прямо на него указывает.
1 марта (18 февраля по старому стилю) 1869 года Д.И. Менде-
леев разослал химикам набросок периодической системы хи-
мических элементов под названием «Опыт системы элементов,
основанной на их атомном весе и химическом сходстве». Эта
дата считается датой построения периодической системы эле-
ментов.
При изучении свойств химических элементов Д.И. Менделе-
ев уделял особое внимание характеру изменения этих свойств
у элементов аналогов и сходных соединений, которые вели к
количественной оценке изучаемых явлений.
К таким свойствам относились атомная масса, кристалличес-
кая форма, плотность, атомный объем и форма соединений.
Первый вариант системы элементов позволил Д.И.Менделееву
сделать основные выводы из нее:
1) свойства элементов, расположенных в соответствии с ве-
личиной атомной массы, изменяются периодически;
2) величина атомной массы определяет характер элемента;
3) элементы с малыми атомными массами типические, они
наиболее распространены в природе, свойства их выражены
резко;
4) можно ожидать открытия еще многих неизвестных про-
стых тел (элементов);
5) можно иногда уточнять атомные массы элементов, на ос-
нове их аналогов;
6) по величине массы атомов могут быть найдены аналоги
элементов. На основании этих выводов и сформулирован закон.Девиз: «ПЕРИОДИЧЕСКОМУ ЗАКОНУ
НЕ ГРОЗИТ РАЗРУШЕНИЕ, А ОБЕЩАЮТСЯ
ТОЛЬКО НАДСТРОЙКА И РАЗВИТИЕ».
Д.И. Менделеев.
ЛЕКЦИЯ 3
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИCTЕМА
ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
План:
1. Открытие закона
2. Структура таблицы
3. Формирование закона
4. Значение закона
I. Предпосылки открытия периодического закона.
Попытки классификации химических элементов.
Периодический закон был открыт (сформулирован) в 1869
году Д.И. Менделеевым. К тому времени было уже известно
более 60-ти химических элементов. По мере открытия новых
элементов подтверждалась мысль о том, что многообразие ок-
ружающего мира обусловлено различными качественными и
количественными сочетаниями химических элементов. Впол-
не закономерными были попытки исследователей выявить вза-
имосвязь между химическими элементами как с качественной,
так и с количественной стороны.
По мере накопления фактов об элементах возникла необхо-
димость в их классификации. Вначале ученые пытались все хи-
мические элементы разделить на две группы – металлы и неме-
таллы (А.Лавуазье, Й.Я. Берцелиус). При изучении важнейших
классов неорганических соединений выяснилось, что типич-
ные металлы отличаются от типичных неметаллов не только
по физическим, но и по химическим свойствам. Типичные ме-
таллы, как например кальций Ca, образуют основные оксиды,
которым соответствуют основания:
2Ca + O2 → 2CaO
металл основной оксид
(кальций) (оксид кальция)
56 57
CaO + H2O → Ca(OH)2
основной оксид основание
Неметаллы, например сера S, образуют кислотные оксиды,
которым соответствуют кислоты:
2S + 3O2 → 2SO3
неметалл (сера) — кислотный оксид (оксид серы)
SO3 + H2O → H2SO4
кислотный оксид — кислота (серная)
Металлы, как правило, реагируют с кислотами, замещая в
них атомы водорода H, с образованием солей. Для неметаллов
реакция с кислотами нехарактерна.
Позже выяснилось, что классификация химических эле-
ментов на металлы и неметаллы является неполной. Так как,
существуют химические элементы, которые проявляют двойс-
твенную природу. Оксиды и гидроксиды этих элементов спо-
собны реагировать и с кислотами и со щелочами (такие оксиды
и гидроксиды называются амфотерными)
В 1817 году немецкий химик И.В. Деберейнер на основе сходс-
тва некоторых элементов расположил их отдельными триадами
(Li, Na, K и Ca, Sr, Ba). При этом он впервые обнаружил, что атом-
ная масса среднего элемента равна среднеарифметической сумме
атомных масс крайних. Эта работа была одной из первых по сис-
тематизации элементов в зависимости от атомной массы, при-
знанной основной количественной характеристикой элемента.
Предшественники Д.И. Менделеева обнаружили группы
элементов, сходных по химическим свойствам, причем разни-
ца между атомными массами родственных элементов в группе
равна некоторой постоянной величине.
Однако эти авторы не пошли дальше установления частных
закономерностей внутри групп. В одних случаях различные
естественные группы сопоставлялись чисто эмпирически, в
рамках единой таблицы, а в других делались попытки поиска
конкретных закономерностей.
Работы предшественников подготовили почву для откры-
тия Д.И. Менделеева.
II. Открытие периодического закона Д.И. Менделеевым, со-
ставление системы.
Как и предшественники, Д.И. Менделеев в качестве основ-
ной характеристики, однозначно определяющей химический
элемент, выбрал атомную массу. Однако, Д.И. Менделеев искал
закономерности в изменении атомных масс не только химичес-
ки сходных элементов внутри одной естественной группы, но и
между несходными элементами. Сопоставив крайне противо-
положные в химическом отношении, но близкие по величине
атомной массы элементы таких групп, как щелочные металлы и
галогены, и написав первые под вторыми, Д.И. Менделеев рас-
положил под и над ними другие группы сходных элементов в
порядке изменения их атомных масс. Оказалось, что элементы
этих естественных групп образуют общий закономерный ряд,
причем химические свойства элементов периодически повто-
ряются. При этом обнаружилось, что распределение элементов
по величине их атомной массы не только не противоречит их
сходству, а наоборот, прямо на него указывает.
1 марта (18 февраля по старому стилю) 1869 года Д.И. Менде-
леев разослал химикам набросок периодической системы хи-
мических элементов под названием «Опыт системы элементов,
основанной на их атомном весе и химическом сходстве». Эта
дата считается датой построения периодической системы эле-
ментов.
При изучении свойств химических элементов Д.И. Менделе-
ев уделял особое внимание характеру изменения этих свойств
у элементов аналогов и сходных соединений, которые вели к
количественной оценке изучаемых явлений.
К таким свойствам относились атомная масса, кристалличес-
кая форма, плотность, атомный объем и форма соединений.
Первый вариант системы элементов позволил Д.И.Менделееву
сделать основные выводы из нее:
1) свойства элементов, расположенных в соответствии с ве-
личиной атомной массы, изменяются периодически;
2) величина атомной массы определяет характер элемента;
3) элементы с малыми атомными массами типические, они
наиболее распространены в природе, свойства их выражены
резко;
4) можно ожидать открытия еще многих неизвестных про-
стых тел (элементов);
5) можно иногда уточнять атомные массы элементов, на ос-
нове их аналогов;
6) по величине массы атомов могут быть найдены аналоги
элементов. На основании этих выводов и сформулирован закон.Девиз: «ПЕРИОДИЧЕСКОМУ ЗАКОНУ
НЕ ГРОЗИТ РАЗРУШЕНИЕ, А ОБЕЩАЮТСЯ
ТОЛЬКО НАДСТРОЙКА И РАЗВИТИЕ».
Д.И. Менделеев.
ЛЕКЦИЯ 3
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИCTЕМА
ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
План:
1. Открытие закона
2. Структура таблицы
3. Формирование закона
4. Значение закона
I. Предпосылки открытия периодического закона.
Попытки классификации химических элементов.
Периодический закон был открыт (сформулирован) в 1869
году Д.И. Менделеевым. К тому времени было уже известно
более 60-ти химических элементов. По мере открытия новых
элементов подтверждалась мысль о том, что многообразие ок-
ружающего мира обусловлено различными качественными и
количественными сочетаниями химических элементов. Впол-
не закономерными были попытки исследователей выявить вза-
имосвязь между химическими элементами как с качественной,
так и с количественной стороны.
По мере накопления фактов об элементах возникла необхо-
димость в их классификации. Вначале ученые пытались все хи-
мические элементы разделить на две группы – металлы и неме-
таллы (А.Лавуазье, Й.Я. Берцелиус). При изучении важнейших
классов неорганических соединений выяснилось, что типич-
ные металлы отличаются от типичных неметаллов не только
по физическим, но и по химическим свойствам. Типичные ме-
таллы, как например кальций Ca, образуют основные оксиды,
которым соответствуют основания:
2Ca + O2 → 2CaO
металл основной оксид
(кальций) (оксид кальция)
56 57
CaO + H2O → Ca(OH)2
основной оксид основание
Неметаллы, например сера S, образуют кислотные оксиды,
которым соответствуют кислоты:
2S + 3O2 → 2SO3
неметалл (сера) — кислотный оксид (оксид серы)
SO3 + H2O → H2SO4
кислотный оксид — кислота (серная)
Металлы, как правило, реагируют с кислотами, замещая в
них атомы водорода H, с образованием солей. Для неметаллов
реакция с кислотами нехарактерна.
Позже выяснилось, что классификация химических эле-
ментов на металлы и неметаллы является неполной. Так как,
существуют химические элементы, которые проявляют двойс-
твенную природу. Оксиды и гидроксиды этих элементов спо-
собны реагировать и с кислотами и со щелочами (такие оксиды
и гидроксиды называются амфотерными)
В 1817 году немецкий химик И.В. Деберейнер на основе сходс-
тва некоторых элементов расположил их отдельными триадами
(Li, Na, K и Ca, Sr, Ba). При этом он впервые обнаружил, что атом-
ная масса среднего элемента равна среднеарифметической сумме
атомных масс крайних. Эта работа была одной из первых по сис-
тематизации элементов в зависимости от атомной массы, при-
знанной основной количественной характеристикой элемента.
Предшественники Д.И. Менделеева обнаружили группы
элементов, сходных по химическим свойствам, причем разни-
ца между атомными массами родственных элементов в группе
равна некоторой постоянной величине.
Однако эти авторы не пошли дальше установления частных
закономерностей внутри групп. В одних случаях различные
естественные группы сопоставлялись чисто эмпирически, в
рамках единой таблицы, а в других делались попытки поиска
конкретных закономерностей.
Работы предшественников подготовили почву для откры-
тия Д.И. Менделеева.
II. Открытие периодического закона Д.И. Менделеевым, со-
ставление системы.
Как и предшественники, Д.И. Менделеев в качестве основ-
ной характеристики, однозначно определяющей химический
элемент, выбрал атомную массу. Однако, Д.И. Менделеев искал
закономерности в изменении атомных масс не только химичес-
ки сходных элементов внутри одной естественной группы, но и
между несходными элементами. Сопоставив крайне противо-
положные в химическом отношении, но близкие по величине
атомной массы элементы таких групп, как щелочные металлы и
галогены, и написав первые под вторыми, Д.И. Менделеев рас-
положил под и над ними другие группы сходных элементов в
порядке изменения их атомных масс. Оказалось, что элементы
этих естественных групп образуют общий закономерный ряд,
причем химические свойства элементов периодически повто-
ряются. При этом обнаружилось, что распределение элементов
по величине их атомной массы не только не противоречит их
сходству, а наоборот, прямо на него указывает.
1 марта (18 февраля по старому стилю) 1869 года Д.И. Менде-
леев разослал химикам набросок периодической системы хи-
мических элементов под названием «Опыт системы элементов,
основанной на их атомном весе и химическом сходстве». Эта
дата считается датой построения периодической системы эле-
ментов.
При изучении свойств химических элементов Д.И. Менделе-
ев уделял особое внимание характеру изменения этих свойств
у элементов аналогов и сходных соединений, которые вели к
количественной оценке изучаемых явлений.
К таким свойствам относились атомная масса, кристалличес-
кая форма, плотность, атомный объем и форма соединений.
Первый вариант системы элементов позволил Д.И.Менделееву
сделать основные выводы из нее:
1) свойства элементов, расположенных в соответствии с ве-
личиной атомной массы, изменяются периодически;
2) величина атомной массы определяет характер элемента;
3) элементы с малыми атомными массами типические, они
наиболее распространены в природе, свойства их выражены
резко;
4) можно ожидать открытия еще многих неизвестных про-
стых тел (элементов);
5) можно иногда уточнять атомные массы элементов, на ос-
нове их аналогов;
6) по величине массы атомов могут быть найдены аналоги
элементов. На основании этих выводов и сформулирован закон.Девиз: «ПЕРИОДИЧЕСКОМУ ЗАКОНУ
НЕ ГРОЗИТ РАЗРУШЕНИЕ, А ОБЕЩАЮТСЯ
ТОЛЬКО НАДСТРОЙКА И РАЗВИТИЕ».
Д.И. Менделеев.
ЛЕКЦИЯ 3
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИCTЕМА
ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
План:
1. Открытие закона
2. Структура таблицы
3. Формирование закона
4. Значение закона
I. Предпосылки открытия периодического закона.
Попытки классификации химических элементов.
Периодический закон был открыт (сформулирован) в 1869
году Д.И. Менделеевым. К тому времени было уже известно
более 60-ти химических элементов. По мере открытия новых
элементов подтверждалась мысль о том, что многообразие ок-
ружающего мира обусловлено различными качественными и
количественными сочетаниями химических элементов. Впол-
не закономерными были попытки исследователей выявить вза-
имосвязь между химическими элементами как с качественной,
так и с количественной стороны.
По мере накопления фактов об элементах возникла необхо-
димость в их классификации. Вначале ученые пытались все хи-
мические элементы разделить на две группы – металлы и неме-
таллы (А.Лавуазье, Й.Я. Берцелиус). При изучении важнейших
классов неорганических соединений выяснилось, что типич-
ные металлы отличаются от типичных неметаллов не только
по физическим, но и по химическим свойствам. Типичные ме-
таллы, как например кальций Ca, образуют основные оксиды,
которым соответствуют основания:
2Ca + O2 → 2CaO
металл основной оксид
(кальций) (оксид кальция)
56 57
CaO + H2O → Ca(OH)2
основной оксид основание
Неметаллы, например сера S, образуют кислотные оксиды,
которым соответствуют кислоты:
2S + 3O2 → 2SO3
неметалл (сера) — кислотный оксид (оксид серы)
SO3 + H2O → H2SO4
кислотный оксид — кислота (серная)
Металлы, как правило, реагируют с кислотами, замещая в
них атомы водорода H, с образованием солей. Для неметаллов
реакция с кислотами нехарактерна.
Позже выяснилось, что классификация химических эле-
ментов на металлы и неметаллы является неполной. Так как,
существуют химические элементы, которые проявляют двойс-
твенную природу. Оксиды и гидроксиды этих элементов спо-
собны реагировать и с кислотами и со щелочами (такие оксиды
и гидроксиды называются амфотерными)
В 1817 году немецкий химик И.В. Деберейнер на основе сходс-
тва некоторых элементов расположил их отдельными триадами
(Li, Na, K и Ca, Sr, Ba). При этом он впервые обнаружил, что атом-
ная масса среднего элемента равна среднеарифметической сумме
атомных масс крайних. Эта работа была одной из первых по сис-
тематизации элементов в зависимости от атомной массы, при-
знанной основной количественной характеристикой элемента.
Предшественники Д.И. Менделеева обнаружили группы
элементов, сходных по химическим свойствам, причем разни-
ца между атомными массами родственных элементов в группе
равна некоторой постоянной величине.
Однако эти авторы не пошли дальше установления частных
закономерностей внутри групп. В одних случаях различные
естественные группы сопоставлялись чисто эмпирически, в
рамках единой таблицы, а в других делались попытки поиска
конкретных закономерностей.
Работы предшественников подготовили почву для откры-
тия Д.И. Менделеева.
II. Открытие периодического закона Д.И. Менделеевым, со-
ставление системы.
Как и предшественники, Д.И. Менделеев в качестве основ-
ной характеристики, однозначно определяющей химический
элемент, выбрал атомную массу. Однако, Д.И. Менделеев искал
закономерности в изменении атомных масс не только химичес-
ки сходных элементов внутри одной естественной группы, но и
между несходными элементами. Сопоставив крайне противо-
положные в химическом отношении, но близкие по величине
атомной массы элементы таких групп, как щелочные металлы и
галогены, и написав первые под вторыми, Д.И. Менделеев рас-
положил под и над ними другие группы сходных элементов в
порядке изменения их атомных масс. Оказалось, что элементы
этих естественных групп образуют общий закономерный ряд,
причем химические свойства элементов периодически повто-
ряются. При этом обнаружилось, что распределение элементов
по величине их атомной массы не только не противоречит их
сходству, а наоборот, прямо на него указывает.
1 марта (18 февраля по старому стилю) 1869 года Д.И. Менде-
леев разослал химикам набросок периодической системы хи-
мических элементов под названием «Опыт системы элементов,
основанной на их атомном весе и химическом сходстве». Эта
дата считается датой построения периодической системы эле-
ментов.
При изучении свойств химических элементов Д.И. Менделе-
ев уделял особое внимание характеру изменения этих свойств
у элементов аналогов и сходных соединений, которые вели к
количественной оценке изучаемых явлений.
К таким свойствам относились атомная масса, кристалличес-
кая форма, плотность, атомный объем и форма соединений.
Первый вариант системы элементов позволил Д.И.Менделееву
сделать основные выводы из нее:
1) свойства элементов, расположенных в соответствии с ве-
личиной атомной массы, изменяются периодически;
2) величина атомной массы определяет характер элемента;
3) элементы с малыми атомными массами типические, они
наиболее распространены в природе, свойства их выражены
резко;
4) можно ожидать открытия еще многих неизвестных про-
стых тел (элементов);
5) можно иногда уточнять атомные массы элементов, на ос-
нове их аналогов;
6) по величине массы атомов могут быть найдены аналоги
элементов. На основании этих выводов и сформулирован закон.Девиз: «ПЕРИОДИЧЕСКОМУ ЗАКОНУ
НЕ ГРОЗИТ РАЗРУШЕНИЕ, А ОБЕЩАЮТСЯ
ТОЛЬКО НАДСТРОЙКА И РАЗВИТИЕ».
Д.И. Менделеев.
ЛЕКЦИЯ 3
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИCTЕМА
ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
План:
1. Открытие закона
2. Структура таблицы
3. Формирование закона
4. Значение закона
I. Предпосылки открытия периодического закона.
Попытки классификации химических элементов.
Периодический закон был открыт (сформулирован) в 1869
году Д.И. Менделеевым. К тому времени было уже известно
более 60-ти химических элементов. По мере открытия новых
элементов подтверждалась мысль о том, что многообразие ок-
ружающего мира обусловлено различными качественными и
количественными сочетаниями химических элементов. Впол-
не закономерными были попытки исследователей выявить вза-
имосвязь между химическими элементами как с качественной,
так и с количественной стороны.
По мере накопления фактов об элементах возникла необхо-
димость в их классификации. Вначале ученые пытались все хи-
мические элементы разделить на две группы – металлы и неме-
таллы (А.Лавуазье, Й.Я. Берцелиус). При изучении важнейших
классов неорганических соединений выяснилось, что типич-
ные металлы отличаются от типичных неметаллов не только
по физическим, но и по химическим свойствам. Типичные ме-
таллы, как например кальций Ca, образуют основные оксиды,
которым соответствуют основания:
2Ca + O2 → 2CaO
металл основной оксид
(кальций) (оксид кальция)
56 57
CaO + H2O → Ca(OH)2
основной оксид основание
Неметаллы, например сера S, образуют кислотные оксиды,
которым соответствуют кислоты:
2S + 3O2 → 2SO3
неметалл (сера) — кислотный оксид (оксид серы)
SO3 + H2O → H2SO4
кислотный оксид — кислота (серная)
Металлы, как правило, реагируют с кислотами, замещая в
них атомы водорода H, с образованием солей. Для неметаллов
реакция с кислотами нехарактерна.
Позже выяснилось, что классификация химических эле-
ментов на металлы и неметаллы является неполной. Так как,
существуют химические элементы, которые проявляют двойс-
твенную природу. Оксиды и гидроксиды этих элементов спо-
собны реагировать и с кислотами и со щелочами (такие оксиды
и гидроксиды называются амфотерными)
В 1817 году немецкий химик И.В. Деберейнер на основе сходс-
тва некоторых элементов расположил их отдельными триадами
(Li, Na, K и Ca, Sr, Ba). При этом он впервые обнаружил, что атом-
ная масса среднего элемента равна среднеарифметической сумме
атомных масс крайних. Эта работа была одной из первых по сис-
тематизации элементов в зависимости от атомной массы, при-
знанной основной количественной характеристикой элемента.
Предшественники Д.И. Менделеева обнаружили группы
элементов, сходных по химическим свойствам, причем разни-
ца между атомными массами родственных элементов в группе
равна некоторой постоянной величине.
Однако эти авторы не пошли дальше установления частных
закономерностей внутри групп. В одних случаях различные
естественные группы сопоставлялись чисто эмпирически, в
рамках единой таблицы, а в других делались попытки поиска
конкретных закономерностей.
Работы предшественников подготовили почву для откры-
тия Д.И. Менделеева.
II. Открытие периодического закона Д.И. Менделеевым, со-
ставление системы.
Как и предшественники, Д.И. Менделеев в качестве основ-
ной характеристики, однозначно определяющей химический
элемент, выбрал атомную массу. Однако, Д.И. Менделеев искал
закономерности в изменении атомных масс не только химичес-
ки сходных элементов внутри одной естественной группы, но и
между несходными элементами. Сопоставив крайне противо-
положные в химическом отношении, но близкие по величине
атомной массы элементы таких групп, как щелочные металлы и
галогены, и написав первые под вторыми, Д.И. Менделеев рас-
положил под и над ними другие группы сходных элементов в
порядке изменения их атомных масс. Оказалось, что элементы
этих естественных групп образуют общий закономерный ряд,
причем химические свойства элементов периодически повто-
ряются. При этом обнаружилось, что распределение элементов
по величине их атомной массы не только не противоречит их
сходству, а наоборот, прямо на него указывает.
1 марта (18 февраля по старому стилю) 1869 года Д.И. Менде-
леев разослал химикам набросок периодической системы хи-
мических элементов под названием «Опыт системы элементов,
основанной на их атомном весе и химическом сходстве». Эта
дата считается датой построения периодической системы эле-
ментов.
При изучении свойств химических элементов Д.И. Менделе-
ев уделял особое внимание характеру изменения этих свойств
у элементов аналогов и сходных соединений, которые вели к
количественной оценке изучаемых явлений.
К таким свойствам относились атомная масса, кристалличес-
кая форма, плотность, атомный объем и форма соединений.
Первый вариант системы элементов позволил Д.И.Менделееву
сделать основные выводы из нее:
1) свойства элементов, расположенных в соответствии с ве-
личиной атомной массы, изменяются периодически;
2) величина атомной массы определяет характер элемента;
3) элементы с малыми атомными массами типические, они
наиболее распространены в природе, свойства их выражены
резко;
4) можно ожидать открытия еще многих неизвестных про-
стых тел (элементов);
5) можно иногда уточнять атомные массы элементов, на ос-
нове их аналогов;
6) по величине массы атомов могут быть найдены аналоги
элементов. На основании этих выводов и сформулирован закон.Девиз: «ПЕРИОДИЧЕСКОМУ ЗАКОНУ
НЕ ГРОЗИТ РАЗРУШЕНИЕ, А ОБЕЩАЮТСЯ
ТОЛЬКО НАДСТРОЙКА И РАЗВИТИЕ».
Д.И. Менделеев.
ЛЕКЦИЯ 3
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИCTЕМА
ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
План:
1. Открытие закона
2. Структура таблицы
3. Формирование закона
4. Значение закона
I. Предпосылки открытия периодического закона.
Попытки классификации химических элементов.
Периодический закон был открыт (сформулирован) в 1869
году Д.И. Менделеевым. К тому времени было уже известно
более 60-ти химических элементов. По мере открытия новых
элементов подтверждалась мысль о том, что многообразие ок-
ружающего мира обусловлено различными качественными и
количественными сочетаниями химических элементов. Впол-
не закономерными были попытки исследователей выявить вза-
имосвязь между химическими элементами как с качественной,
так и с количественной стороны.
По мере накопления фактов об элементах возникла необхо-
димость в их классификации. Вначале ученые пытались все хи-
мические элементы разделить на две группы – металлы и неме-
таллы (А.Лавуазье, Й.Я. Берцелиус). При изучении важнейших
классов неорганических соединений выяснилось, что типич-
ные металлы отличаются от типичных неметаллов не только
по физическим, но и по химическим свойствам. Типичные ме-
таллы, как например кальций Ca, образуют основные оксиды,
которым соответствуют основания:
2Ca + O2 → 2CaO
металл основной оксид
(кальций) (оксид кальция)
56 57
CaO + H2O → Ca(OH)2
основной оксид основание
Неметаллы, например сера S, образуют кислотные оксиды,
которым соответствуют кислоты:
2S + 3O2 → 2SO3
неметалл (сера) — кислотный оксид (оксид серы)
SO3 + H2O → H2SO4
кислотный оксид — кислота (серная)
Металлы, как правило, реагируют с кислотами, замещая в
них атомы водорода H, с образованием солей. Для неметаллов
реакция с кислотами нехарактерна.
Позже выяснилось, что классификация химических эле-
ментов на металлы и неметаллы является неполной. Так как,
существуют химические элементы, которые проявляют двойс-
твенную природу. Оксиды и гидроксиды этих элементов спо-
собны реагировать и с кислотами и со щелочами (такие оксиды
и гидроксиды называются амфотерными)
В 1817 году немецкий химик И.В. Деберейнер на основе сходс-
тва некоторых элементов расположил их отдельными триадами
(Li, Na, K и Ca, Sr, Ba). При этом он впервые обнаружил, что атом-
ная масса среднего элемента равна среднеарифметической сумме
атомных масс крайних. Эта работа была одной из первых по сис-
тематизации элементов в зависимости от атомной массы, при-
знанной основной количественной характеристикой элемента.
Предшественники Д.И. Менделеева обнаружили группы
элементов, сходных по химическим свойствам, причем разни-
ца между атомными массами родственных элементов в группе
равна некоторой постоянной величине.
Однако эти авторы не пошли дальше установления частных
закономерностей внутри групп. В одних случаях различные
естественные группы сопоставлялись чисто эмпирически, в
рамках единой таблицы, а в других делались попытки поиска
конкретных закономерностей.
Работы предшественников подготовили почву для откры-
тия Д.И. Менделеева.
II. Открытие периодического закона Д.И. Менделеевым, со-
ставление системы.
Как и предшественники, Д.И. Менделеев в качестве основ-
ной характеристики, однозначно определяющей химический
элемент, выбрал атомную массу. Однако, Д.И. Менделеев искал
закономерности в изменении атомных масс не только химичес-
ки сходных элементов внутри одной естественной группы, но и
между несходными элементами. Сопоставив крайне противо-
положные в химическом отношении, но близкие по величине
атомной массы элементы таких групп, как щелочные металлы и
галогены, и написав первые под вторыми, Д.И. Менделеев рас-
положил под и над ними другие группы сходных элементов в
порядке изменения их атомных масс. Оказалось, что элементы
этих естественных групп образуют общий закономерный ряд,
причем химические свойства элементов периодически повто-
ряются. При этом обнаружилось, что распределение элементов
по величине их атомной массы не только не противоречит их
сходству, а наоборот, прямо на него указывает.
1 марта (18 февраля по старому стилю) 1869 года Д.И. Менде-
леев разослал химикам набросок периодической системы хи-
мических элементов под названием «Опыт системы элементов,
основанной на их атомном весе и химическом сходстве». Эта
дата считается датой построения периодической системы эле-
ментов.
При изучении свойств химических элементов Д.И. Менделе-
ев уделял особое внимание характеру изменения этих свойств
у элементов аналогов и сходных соединений, которые вели к
количественной оценке изучаемых явлений.
К таким свойствам относились атомная масса, кристалличес-
кая форма, плотность, атомный объем и форма соединений.
Первый вариант системы элементов позволил Д.И.Менделееву
сделать основные выводы из нее:
1) свойства элементов, расположенных в соответствии с ве-
личиной атомной массы, изменяются периодически;
2) величина атомной массы определяет характер элемента;
3) элементы с малыми атомными массами типические, они
наиболее распространены в природе, свойства их выражены
резко;
4) можно ожидать открытия еще многих неизвестных про-
стых тел (элементов);
5) можно иногда уточнять атомные массы элементов, на ос-
нове их аналогов;
6) по величине массы атомов могут быть найдены аналоги
элементов. На основании этих выводов и сформулирован закон.
В избранное