Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Как сдать ЕГЭ по химии?

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 68 RSS
←   Февраль 2011   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
07.02.2011
16:00:01
16:11:45
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://mihail-barmin2010.narod.ru/
Открыта: 20-05-2010
Адрес автора: job.education.khimia4ege-owner@subscribe.ru

Автор
mik2005

Статистика

68 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Дорогие подпищики!!!


Y. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ
Атомно–молекулярное учение (М.В.Ломоносов, 1741г.)
Корпускулярная теория.
I. Все вещества в природе состоят из частичек, физически не-
делимых и обладающих способностью взаимного сцепления.
II. Свойства веществ зависят от свойств этих элементов.
(Мелкие элементы – атомы, корпускулы – молекулы).
III. Причина различия веществ не только в составе корпус-
кул, но и в различном расположении элементов в корпускуле.
IV. Корпускулы движутся согласно законам механики. Так
как изменения веществ обуславливаются движением корпус-
кул, то химические превращения должны изучаться методами
физики и математики.
Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются
весовые и объемные отношения между реагирующими вещес-
твами.
XVIII–XIX вв. Основные стехиометрические законы.
Закон Дальтона
Р = P1+P2+P3+... , где Р – общее давление; P1,2,3... –пар-
циальное давление газов
Закон Авогадро: в равных объемах разных газов при оди-
наковых условиях (P,V) cодержится одинаковое число частиц
(молекул или атомов)
Na –число Авогадро ; Na= 6,02–1023
1. При Н.У. 1моль любого газа занимает V=22 ,4л
2.
mx = nMx
m = Дх/1 1 nM1
3. Mx = Дх/1M1
Закон Бойля–Мариотта
Т – const
P1 V1 = P2V2
Закон Шарля и Гей–Люссака
P – const ;
V = T
V0 T0
Объединенный закон газового состояния для 1 моля газа
PV
=
P0V0
T T0 = R
Т0=273,15К V0=22 ,4 л P0=10132 5 Па=760мм рт.ст.
Уравнение Менделеева– Клапейрона(1874г.)
PV= nRT = m *RT
М
Где R–универсальная газовая постоянная=8,31 Дж/моль К=
8,31 4 Па =0,082 атм л/(моль К) = 623 60 мм рт.ст мл/(моль К)
Закон сохранения массы: Ломоносов(1748), Лавуазье(1774)
Σ m(продуктов) = Σ m (исходных)
«Что и где убыло, то именно в другом месте и присовоку-
питься должно, но в той же мере».
Закон простых объемных отношений
(Гей–Люссака, 1808г)
H2 + Cl2 = 2HCl
Объемы вступающих в реакцию газов относятся между со-
бой и к объему образующихся продуктов как небольшие целые
числа.
44 45
Закон эквивалентов
m1
=
Э1
m2 Э2
Э(х)=f(х)М(х),
где f(x) – фактор Х, который показ., какая доля этой части-
цы устанавливает 1 новую хим. связь, например, для Al+3
f(x) = 1/3
Э(х)= M(x)/3
Массы веществ взаимодействуют пропорционально их эк-
вивалентам, или один эквивалент одного вещества взаимо-
действует с одним эквивалентом другого вещества.
Закон постоянства состава 1801–1807г Пруст:
Всякое чистое в–во имеет количественный и качественный
состав независимо от способов его получения.
Закон кратных соотношений 1803 г. Дальтон:
Если 2 элемента образуют между собой ряд соединений, то
масса одного элемента, приходящаяся на одну и ту же массу
другого элемента, относятся как небольшие целые числа.
Закон сохранения массы и энергии Эйнштейна (1905 г.)
Е=mc2,
В избранное