| ← Ноябрь 2016 → | ||||||
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
|
|---|---|---|---|---|---|---|
|
7
|
8
|
9
|
10
|
12
|
||
|
14
|
15
|
16
|
17
|
|||
|
22
|
25
|
26
|
||||
За последние 60 дней ни разу не выходила
Сайт рассылки:
http://best.moy-forum.net/
Открыта:
10-08-2009
Статистика
0 за неделю
Основы органической химии (часть 3)
|
Основы органической химии (часть 3) 2016-11-29 18:12 Шутер Изомерия - явление, во время которого могут существовать несколько веществ, имеющих одинаковый состав и одинаковую молекулярную массу, но отличаются строением молекул. Различают два основные класса изомеров: пространственные и структурные. Пространственная изомерия возникает в результате разного расположения отдельных частей молекул в пространстве (геометрические изомеры) или благодаря наличию в молекуле асимметричного центра - атома Углерода, связанного с четырьмя разными заместителями (оптические изомеры). Геометрическая изомерия свойственна молекулам, содержащим в себе двойную связь или цикл и разные заместители возле атомов Углерода по разным бокам от площади двойной связи или цикла. Изменение ориентации заместителей требует разрыва связей (при двойной связи должен происходить разрыв p-связи), например:
Оптические изомеры - это молекулы, зеркальные отражения которых несовместимы друг с другом (они отличаются, как правая рука от левой). Структурные изомеры - это изомеры, имеющие разные структурные формулы (порядок объединения атомов в молекуле). Структурная изомерия
Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua) Основы органической химии (часть 4) 2016-11-29 19:29 Шутер Взаимное влияние атомов или групп атомов в молекулах органических соединений 1. Присоединение галогеноводородов к пропену по правилу Марковникова (реакция соединения). Во время присоединения веществ типа HX (где X - галогены, --OH) у несимметричных алкенов атом Водорода присоединяется к, связанному с большим числом атомов Водорода, атому Углерода с кратной связью. X - к атому содержащему наименьшее количество Водорода.
2. Присоединение воды к пропену по правилу Марковникова:
3. Спирты - нейтральные вещества, а реакции со щелочными металлами являются примером проявления спиртами кислотных свойств: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 C2H5OH - этанол C2H5ONa - этанолят натрия (этилат натрия) 4. Кислотные свойства у фенолов выражены больше, чем у спиртов. Это доводят реакции фенолов с водными растворами щелочей с созданием солей-фенолятов (одноатомные спирты создают алкоголяты только во время взаимодействия со щелочными металлами):
5. Гидроксильная группа у фенолов сильно активирует бензольное кольцо и помогает реакциям замещения атомов Водорода в орто- и пара-положениях.
6. Все углеродные кислоты - слабые. С увеличением молекулярной массы сила кислот уменьшается. Если заменить атомы Водорода в углеводородном радикале на атомы более электроотрицательного элемента - галогена, сила кислоты, т.е. способность ее молекулы к отцеплению ионов H+, многократно увеличивается. Все это - результат увеличения полярности связи O--H в результате перераспределения электронной густоты в молекуле под воздействием атома галогена. Перераспределение электронной густоты в молекулах кислот:
7. Реакция анилина с бромом. Благодаря неразделенной электронной паре атома Азота аминогруппа увеличивает электронную густоту в бензольном кольце и активирует его в орто- и пара-положениях. Анилин легко вступает в реакцию с бромной водой:
Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua) |
| В избранное | ||
