Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

The best Info - Химия: теория и тесты

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 47 RSS
←   Ноябрь 2016   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
30.11.2016
02:01:18
17:00:32


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://best.moy-forum.net/
Открыта: 10-08-2009

Автор
alienshooter

Статистика

47 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Кислород



Кислород
2016-11-27 00:21 Шутер

O2 - химическая формула, O=O ковалентная неполярная связь. O2 - газ без цвета, вкуса и запаха, малорастворим в воде. Жидкий кислород имеет голубой цвет, tкип. = -183 °C. Твердый кислород - синие кристаллы, tпл. = -218,7 °C.

 

Получение в лаборатории

1. Распад бертолетовой соли (хлората калия KClO3):

2KClO3 (t) (MnO2) = 2KCl + 3O2

2. Распад перманганата калия (KMnO4): 

2KMnO4 (t) = K2MnO4 + MnO2 + O2

3. Распад H2O2 во время нагревания при наличии катализатора - оксида марганца (IV) MnO2:

2H2O2 (t) (k) = O2 + 2H2O

 

Химические свойства кислорода

1. Взаимодействует с простыми веществами - с металлами и неметаллами.

 

Создаются оксиды

основные кислотные амфотерные
4Li + O2 = 2Li2O S + O2 = SO2 2Zn + O2 = 2ZnO

 

2. Некоторые сложные вещества вступают в реакцию с кислородом, создавая при этом оксиды:

2CO + O2 = 2CO2

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

 

Степени окисления Кислорода в соединениях

1. CaO(-2), H2O(-2).

2. H2(+1)O2(-1) - водород пероксид.

3. O(+2)F2(-1) - кислород фторид, O2(+1)F2(-1).

 

Применение O2

1. В медицине.

2. На взрывных роботах.

3. Для сварки металлов.

4. Для резки металлов.

5. В авиации для дыхания.

6. В металлургии.

7. Для интенсификации химических процессов во многих производствах.

Выявление кислорода: тлеющую скалку внести в пробирку с кислородом, она загорится - кислород поддерживает горение.

 

Озон - O3

Это бесцветный сильно токсический газ с резким запахом. Нестойкий, постепенно превращается на кислород: 2O3 = 3O2. Озон - аллотропическая модификация Кислорода.

O2 и O3 созданы одним и тем самым элементом, свойства их разные. O3 разрушает органические вещества, окисляет большинство металлов, в том числе Au и Pt, он более сильный окислитель, чем кислород. Например, из раствора иодида калия он выделяет йод, тем временем как с кислородом эта реакция не происходит.

2KI(-1) + O3(0) + H2O = I2(0) + 2KO(-2)H + O2(0)

2I(-1) - 2e → I2(0) | 1

O3(0) + 2e → O2(0) + O(-2) | 1

Озон имеет отбеливающее и дезинфицирующее действие.

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)
В избранное