Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

The best Info - Химия: теория и тесты

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 47 RSS
←   Ноябрь 2016   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
30.11.2016
02:01:18
17:00:32


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://best.moy-forum.net/
Открыта: 10-08-2009

Автор
alienshooter

Статистика

47 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Азот (часть 3)



Азот (часть 3)
2016-11-27 23:23 Шутер

Оксиды азотной кислоты

Степени окисления в N - от +1 до +5:

N2(+1)O, N(+2)O, N2(+3)O3, N(+4)O2, N2(+5)O5

Оксид азота (II) (NO) - бесцветный газ, плохо растворяется в воде. Непосредственно соединяется с кислородом воздуха, создавая при этом бурый газ - оксид азота (IV):

2NO + O2 ⇔ 2NO2

NO2 - газ бурого цвета со специфическим запахом, тяжелее воздуха, ядовитый. Легко превращается в жидкость красноватого цвета, tкип.(NO2) = 21,3 °C. Во время охлаждения жидкого NO2 создаются бесцветные кристаллы, имеющие tпл.(NO2) = -11 °C.

 

Получение в лаборатории

1. Во время взаимодействия концентрированной HNO3 с медью:

Cu(0) + 4HN(+5)O3 = Cu(+2)(NO3)2 + 2N(+4)O2 + 2H2O

Cu - 2e → Cu(+2) | 1

N(+5) + 1e → N(+4) | 2

2. Во время прожаривания кристаллического нитрата свинца:

2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2

 

Химические свойства NO2

1. Взаимодействие с водой:

2N(+4)O2 + H2O = HN(+5)O3 + HN(+3)O2

(N (+4) - 1e → N(+5)) + (N (+4) + 1e → N(+3)) = 2N(+4) = N(+5) + N(+3)

3NO2 + H2O (теплая) = 2HNO3 + NO

HNO2 - азотистая кислота

2. Взаимодействие с основаниями (щелочами):

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

3. Более свойственная окислительная функция. Он легко окисляет H2SO3 до H2SO4, а йодид-ионы - к свободному йоду:

H2S(+4)O3 + NO2(+4) = H2S(+6)O4 + NO(+2)

2KI- + 2N(+4)O2 = 2KN(+3)O2 + I2

 

Определение ионов веществ

 

Ион или вещество Реактив Результат реакции
NH4+ NaOH

Запах аммиака

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
PO43- AgNO3

Создается P желтый

Na3PO4 + 2AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3
NH3 универсальный индикатор бумага NH4Cl (t) = NH3 + HCl

 

Соли HNO3 - нитраты

Соли HNO3 во время нагрева распадаются, причем продукты распада зависят от положения металла соли в ряде активности металлов:

 

Левее от Mg Mg-Cu Правее от Cu
MNO2 + O2 MO + NO2 + O2 M + NO2 + O2

Азот: (часть 1) (часть 2) (часть 3)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)



Фосфор
2016-11-28 17:37 Шутер

В природе Фосфор существует в виде соединений. Наиболее важная из них - ортофосфат кальция (минерал апатит). Разновидности апатита составляют осадочные горные породы - фосфориты. Фосфор входит в состав белковых веществ как растительного, так и животного происхождения в виде разных соединений.

Известны три аллотропные модификации Фосфора:

 

Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор
Имеет молекулярную решетку. Легко плавится, летучий. Хорошо растворяется в органических растворителях. Бесцветное кристаллическое вещество, очень ядовитое, огнеопасное, хранят под водой, светится в темноте Имеет атомную решетку Имеет атомную решетку
Нерастворимы почти во всех растворителях, летучие, не ядовитые

 

Pбел. (t, p I2) → Pкрас.

Pбел. (t, p ) → Pчерн.

Реакции с белым фосфором происходят легче, чем с черным.

 

Химические свойства Фосфора

Типичные степени окисления Фосфора в соединениях: -3; +3; +5.

1. Взаимодействие с металлами, создаются фосфиды:

2P(0) + 3Ca(0) = Ca3(+2)P2(-3)

2. Взаимодействие с неметаллами:

2P(0) + 3S(0) = P2(+3)S3(-2) - сульфид фосфора (III)

4P(0) + 5O2(0) = 2P2(+5)O5(-2) - оксид фосфора (V)

4P(0) + 3O2(0) = 2P2(+3)O3(-2) - оксид фосфора (III)

P2O5 - во время обычных условий белое, похожее на снег, кристаллическое вещество очень гигроскопическое. Используют в качестве осушителя газов и жидкостей. P2O5 - кислотный оксид.

 

Химические свойства P2O5

1. Взаимодействие с основными оксидами:

CaO + P2O5 (t) = Ca(PO3)2

2. Взаимодействие со щелочами:

6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O

3. Взаимодействие с водой:

P2O5 + H2O = 2HPO3 (на холоде) - метафосфорная кислота;

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (кипячение) - ортофосфорная кислота;

 

Химические свойства H3PO4

H3PO4 - не проявляет окислительных свойств.

1. Реагирует с металлами с созданием трех типов солей:

Избыток Кальция:

2H3PO4 + 3Ca = Ca3(PO4)2 + 3H2

Ca3(PO4)2 - средняя соль, ортофосфат кальция

1 моль Ca на 1 моль H3PO4:

H3PO4 + Ca = CaHPO4 + H2

CaHPO4 - кислая соль, гидроортофосфат кальция

Избыток H3PO4:

2H3PO4 + Ca = Ca(H2PO4)2 + H2

Ca(H2PO4)2 - кислая соль, дигидроортофосфат кальция

2. Реагирует с основными оксидами:

2CaO + 3H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

3. Реагирует со щелочами:

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

4. Взаимодействие с солями:

3Na2CO3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2

 

Получение H3PO4 в лаборатории

1. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2. Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4

 

Применение ортофосфатов

Производство минеральных удобрений:

1. Простой суперфосфат:

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

2. Двойной суперфосфат:

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

3. Аммофос: 

2H3PO4 + 3NH3 = (NH4)2HPO4 + NH4H2PO4

Оксиды и все кислородные соединения Фосфора намного крепче аналогичных соединений Азота, что объясняется ослаблением неметаллических свойств Фосфора в сравнении с Азотом.

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)
В избранное