Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

RFpro.ru: Консультации по физике

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 704 RSS
←   Август 2008   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31


За последние 60 дней ни разу не выходила


Открыта: 14-07-2005

Автор
Калашников О.А.

Статистика

704 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

RusFAQ.ru: Физика


Новое направление Портала RusFAQ.ru:
MosHoster.ru - Профессиональный хостинг

РАССЫЛКИ ПОРТАЛА RUSFAQ.RU

/ НАУКА И ОБРАЗОВАНИЕ / Точные науки / Физика

Выпуск № 517
от 31.08.2008, 00:05

Администратор:Tigran K. Kalaidjian
В рассылке:Подписчиков: 116, Экспертов: 13
В номере:Вопросов: 1, Ответов: 1
Нам важно Ваше мнение об этой рассылке.
Оценить этот выпуск рассылки >>

Вопрос № 142148: Здравствуйте. Помогите, пожалуйста, с задачками. №5.18 В сосуде объемом 1л находится 0,2г углекислого газа. При Т=2600К некоторая часть молекул СО2 диссоциировала на молекулы окиси углерода согласно 2СО2=2СО+О2. При этом давление в сосуде оказалос...

Вопрос № 142.148
Здравствуйте. Помогите, пожалуйста, с задачками.
№5.18 В сосуде объемом 1л находится 0,2г углекислого газа. При Т=2600К некоторая часть молекул СО2 диссоциировала на молекулы окиси углерода согласно 2СО2=2СО+О2. При этом давление в сосуде оказалось равным 108кПа. Найти степень диссоциации СО2 при этих условиях.
Ответ. 20 процентов
№5.165 (в) Получить уравнение состония идеального газа, если его теплоемкость изменяется: C=Cv+bp? Где b - константа
№ 5.212 Известно, что вблизи абсолютного нуля теплоемкость кристаллов изменяется по закону С=ыТ^3, где ы - константа. Определить энтропию кристалла.
Ответ. S=C/3
Спасибо заранее.
Отправлен: 24.08.2008, 23:43
Вопрос задал: Lagonaki08
Всего ответов: 1
Мини-форум вопроса >>> (сообщений: 0)
Отвечает: Lang21
Здравствуйте !

5.18
Количество молекул CO2 при низкой температуре, когда диссоциации нет, равно:
N1 = (m/mu)*NA, (1)
где m - масса газа (0,2г), mu - молекулярный вес CO2 (44), NA - число Авогадро.
Общее количество N2 молекул газа (СO2 + CO + O2) можно найти из уравнения состояния идеального газа в форме:
pV = N2*kT, (2)
где k - постоянная Больцмана.
Общее количество молекул N2 определяется коэффициентом диссоциации K:
N2 = (1-K)*N1 + (3/2)*K*N1.
Множитель 3/2 появился из-за того, что из 2 молекул CO2 при диссоциации получается 3 молекулы (по уравнению реакции).
Находим из последнего уравнения
K = 2*(N2/N1 -1)
и подставляем сюда N1 и N2 из уравнений (1) и (2):
K = 2*((mu*PV)/(m*k*NA*T) - 1), или
К = 2*((mu*PV)/(m*RT) - 1),
где R = k*NA - универсальная газовая постоянная (8,3144 Дж/моль).
Для вычисления нужно вес оставить в граммах (чтобы получить число молей), а остальные единицы перевести в СИ -
(л в м^3, кПа в Па).
Получим:
К = 2*((44*108*10^3*10^(-3))/(8,3144*0,2*2600) - 1) = 0,198
Ответ: 0,198

5.165 (в)
Для идеального газа внутренняя энергия зависит только от температуры, поэтому
dU = cV*dT.
Подставляя в первое начало термодинамики:
dQ = dU + p*dV,
получим
dQ = cV*dT + p*dV.
С другой стороны, так как по условию задачи теплоёмкость газа равна cV + b*p, имеем:
dQ = (cV + b*p)*dT.
Сравнивая две последние формулы, находим:
p*dV = b*p*dT, или
dV - b*dT = 0.
Интегрируя, получим уравнение, описывающее процесс:
V - b*p = const.
Ответ: V - b*p = const.

5.212
Энтропия определяется формулой:
dS = dQ/T = C(T)*dT/T.
Согласно третьему началу термодинамики, энтропия кристалла равна нулю при T=0.
Интегрируя предыдущее выражение в пределах от 0 до Т, получим
S = ы*int T^2*dT = ы*T^3/3 = C/3.
Ответ: С/3.
Ответ отправил: Lang21 (статус: Студент)
Ответ отправлен: 25.08.2008, 23:09

Вы имеете возможность оценить этот выпуск рассылки.
Нам очень важно Ваше мнение!
Оценить этот выпуск рассылки >>

Отправить вопрос экспертам этой рассылки

Приложение (если необходимо):

* Код программы, выдержки из закона и т.п. дополнение к вопросу.
Эта информация будет отображена в аналогичном окне как есть.

Обратите внимание!
Вопрос будет отправлен всем экспертам данной рассылки!
Для того, чтобы отправить вопрос выбранным экспертам этой рассылки или
экспертам другой рассылки портала RusFAQ.ru, зайдите непосредственно на RusFAQ.ru.


Форма НЕ работает в почтовых программах The BAT! и MS Outlook (кроме версии 2003+)!
Чтобы отправить вопрос, откройте это письмо в браузере или зайдите на сайт RusFAQ.ru.

© 2001-2008, Портал RusFAQ.ru, Россия, Москва.
Авторское право: ООО "Мастер-Эксперт Про"
Техподдержка портала, тел.: +7 (926) 535-23-31
Хостинг: "Московский хостер"
Поддержка: "Московский дизайнер"
Авторские права | Реклама на портале

∙ Версия системы: 5.1 beta(win) от 11.08.2008

Яндекс Rambler's Top100
RusFAQ.ru | MosHoster.ru | MosDesigner.ru | RusIRC.ru
Kalashnikoff.ru | RadioLeader.ru | RusFUCK.ru
В избранное