Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Репетитор по химии и биологии

Рассылка закрыта

При закрытии подписчики были переданы в рассылку "Все о тренингах для бизнеса" на которую и рекомендуем вам подписаться.

Вы можете найти рассылки сходной тематики в Каталоге рассылок.

←   Февраль 2005   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
Автор
Можаев Георгий Михайлович

Статистика

627 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Элементы седьмой группы Периодической системы. Продолжение.


Информационный Канал Subscribe.Ru

Рассылка сайта "Репетитор по химии и биологии"
адрес сайта http://www.repetitor.h11.ru

Ведущий рассылки кандидат биологических наук,
старший научный сотрудник НИИ акушерства и гинекологии им. Д.О.Отта
репетитор по химиии и биологии Соколов Дмитрий Игоревич.

  • Со мной можно связаться по телефону в Санкт-Петербурге:
    (812) 585-85-12. Звонить после 20:00. Соколов Дмитрий Игоревич.

Сегодня мы продолжаем готовиться к экзамену по химии. Предлагаю Вам продолжение конспекта на тему "Элементы седьмой группы Периодической системы".

Элементы седьмой группы Периодической системы.

Продолжение.

 

Бром. 

            Бром был открыт в 1826 г. французским химиком А. Ж. Баларом.

            Нахождение в природе. В свободном состоянии бром в природе не встречается. Он не образует также самостоятельных минералов, а его соединения (в большинстве случаев со щелочными металлами) являются примесями хлорсодержащих минералов, таких, как каменная соль, сильвинит и карналит. Соединения брома встречаются также в водах некоторых озер и буровых скважин.

            Физические свойства. Бром — легколетучая красно-бурая жидкость с неприятным, удушливым запахом. Кипит при 58,8 С и затвердевает при  -7,3 С. В 1 л воды при 20 С растворяется 35 г брома.

В органических растворителях бром растворяется значительно лучше.

            Химические свойства. По химическим свойствам бром напоминает хлор. На внешнем электронном уровне его атома находится 7 электронов (s2p5), поэтому он легко присоединяет электрон, образуя ион Br-. Благодаря наличию незаполненного d-уровня бром может иметь 1, 3, 5 и 7 неспаренных электронов и в кислородсодержащих соединениях проявляет степень окисления +1, +3, +5 и +7.

            Подобно хлору бром взаимодействует с металлами и неметаллами:

2 Al + 3 Вr2 = 2 AlBr3 (бромид алюминия)

Н2 + Вr2 = 2 НВr (бромоводород)

2 Р + 3 Br2 = 2 РВr3 (бромид фосфора (III))

Все реакции брома протекают менее энергично, чем хлора. Менее энергично реагирует бром и с водой. При растворении в воде реагирует только часть брома, образуя бромоводородную и бромноватистую кислоты:

Вr2 + Н2О Û НВr + НВrО

При растворении брома в растворе щелочи на холоду образуются соли

этих кислот:

Вr2 + 2 NаОН = NaBr + NаВrО + Н2О

С предельными и непредельными углеводородами бром также  реагирует менее энергично, чем хлор:

С6Н6 + Вr2 = С6H5Br + НВr

СН2=СН2 + Вr2 = СH2Вr-СН2Вr

            Бром, как и хлор, является окислителем. Так, он легко окисляет сернистую кислоту до серной:

Н2SO3 + Вr2 + Н2О = Н2SО4 + 2 НВr

Если к раствору сероводорода прибавить бромную воду, то красно-бурая окраска исчезает и раствор мутнеет вследствие выделения серы:

Н2S + Вr2 = 2 НBr + S

            Получение. В лабораторных условиях бром получают действием на различные окислители бромоводородной кислоты или ее солей в сернокислотной среде:

2 КМnO4 + 16 НВr = 2 КВr + 2 МnВr2 + 5 Вr2 + 8 Н2О

КСlO3 + 6 НВr = КСl + 3 Вr2 + 3 Н2O

2 КМnO4 + 10 КBr + 8 Н2SO4 = 6 К2SО4 + 2 МnSO4 + 5 Вr2 + 8 Н2О

            В промышленности бром получают действием хлора на различные бромиды:

2 КВr + Сl­2 = 2 КСl + Вr2

            Применение. Бром применяют для получения различных броморганических соединений, используемых в лакокрасочной и фармацевтической промышленности. Значительные количества брома расходуются для получения бромида серебра, используемого в качестве светочувствительного вещества при изготовлении кинофотоматериалов.

            Бромоводород и бромоводородная кислота. Бромоводород  — это бесцветный газ с резким запахом, переходящий при  -66,8 С в жидкость, затвердевающую при  -87 С. В 1 л воды при 0 'С растворяется около 500 л бромводорода.

            Химические свойства бромводорода и его водного раствора —бромоводородной кислоты — аналогичны свойствам хлороводорода и соляной кислоты с той лишь разницей, что бромоводородная кислота является более сильной кислотой, а бромоводород — более сильным восстановителем.

            Бромводород легко присоединяется по месту двойной или тройной связи непредельных углеводородов, образуя бромпроизводные соответствующих органических соединений:

СН3-СН=СН2 + НВr = СН3-СНВr-СН3

                                         Пропилен                      Изопропилбромид

            Из-за легкой окисляемости бромводорода его нельзя получить действием концентрированной серной кислоты на бромиды щелочных металлов при нагревании, так как серная кислота окисляет бромиды

 до свободного брома:

2 КBr + 2 Н2SO4 = К2SO4 + SO2 + Вr2 + 2 Н2О

Свободный от брома бромоводород получают взаимодействием трибромида фосфора с водой:

РВr3 + 3 Н2О = Н3РО3 + 3 НВr

            Бромоводородная кислота используется для получения бромидов различных металлов, особенно бромида серебра, который используется в производстве светочувствительных кинофотоматериалов.

            Большинство солей бромоводородной кислоты (б р о м и д о в) хорошо растворимо в воде. Нерастворимыми солями являются бромид серебра АgВr, бромид ртути (I) Нg2Вr2, бромид меди (I) СuВr и бромид свинца РbВr2.

            Кислородные соединения брома аналогичны кислородным соединениям хлора, но кислоты являются более слабыми электролитами и более слабыми окислителями. Кроме бромата калия КВrО3, который применяется в аналитической химии и лабораторной практике, они практического значения не имеют.

Продолжение следует...

http://subscribe.ru/
http://subscribe.ru/feedback/		 Подписан адрес:
Код этой рассылки: job.education.newrepetitor		 Отписаться
В избранное