| ← Ноябрь 2024 | ||||||
|
1
|
2
|
3
|
||||
|---|---|---|---|---|---|---|
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
|
18
|
19
|
20
|
21
|
22
|
23
|
24
|
|
25
|
26
|
27
|
28
|
29
|
30
|
|
За последние 60 дней ни разу не выходила
Сайт рассылки:
http://mihail-barmin2010.narod.ru/
Открыта:
20-05-2010
Адрес
автора: job.education.khimia4ege-owner@subscribe.ru
Направлена на решение проблемы сдачи ЕГЭ по химии. Представляет собственную методику изучения химии. "Понять, чтобы запомнить" - девиз рассылки.
Статистика
0 за неделю
Как сдать ЕГЭ по химии? Завершение ОБЩЕЙ ХИМИИ
Критика Мен делеевым це пной теории : <Цепь аммиаков может быть, по-видимому, беспредельна, и, нам кажется, наиболее существенный недостаток такого пред- ставления и состоит именно в том, что оно не указывает вовсе на число аммиаков, могущих удерживаться платиной. Притом допустить связь азота с азотом в столь прочных телах едва ли возможно. Гете отмечал: <что носится в воздухе и чего требует время, то может возникнуть одновременно в ста головах без всякого заимствования. Теория, хорошо отражающая в то врем...
Как сдать ЕГЭ по химии? Лекция 14
Критика Мен делеевым це пной теории : <Цепь аммиаков может быть, по-видимому, беспредельна, и, нам кажется, наиболее существенный недостаток такого пред- ставления и состоит именно в том, что оно не указывает вовсе на число аммиаков, могущих удерживаться платиной. Притом допустить связь азота с азотом в столь прочных телах едва ли возможно. Гете отмечал: <что носится в воздухе и чего требует время, то может возникнуть одновременно в ста головах без всякого заимствования. Теория, хорошо отражающая в то врем...
Как сдать ЕГЭ по химии? Лекция 14
Девиз : <ВЕЩЬ В СЕБЕ> ЛЕКЦИЯ 13 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ План: 1. Термин комплексные соединения (КС) и история их открытия. 2. Основные положения координационной теории Альфреда Вер- нера. 3. Пространственное строение и изомерия КС. 4. Природа химической связи 5. Диссоциация в растворах. Константа нестойкости (КНЕСТ. 6. Где и для чего их применяют. 1. Соединение высшего порядка - так называл знаменитый шведский химик И.Я.Берцелиус (1779-1848) сложные многоком- понентные химические соединения, строение которы...
Как сдать ЕГЭ по химии? Лекция13
ЛЕКЦИЯ 12. ЭЛЕКТРОЛИЗ. КОРРОЗИЯ. План: 1. Электролиз расплавов и растворов 2. Электролиз водных растворов электролитов 3. Применение электролиза 4. Коррозия металлов Защита от коррозии. Защитные по- верхностные покрытия металлов Электролиз расплавов и растворов. В растворах и расплавах электролитов имеются разноимен- ные по знаку ионы (катионы и анионы, которые, подобно всем частицам жидкости, находятся в хаотическом движении. Если в такой раствор или расплав электролита, например в расплав хлорида натрия ...
Как сдать ЕГЭ по химии? Лекция12 (начало)
Девиз: `АКТИВНЫЙ - ОТДАЕТ' ЛЕКЦИЯ 11 ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ МЕТАЛЛА. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. ЭЛЕКТРОЛИЗ. КОРРОЗИЯ План: 1. Ряд стандартных электродных потенциалов. 2. Направление электродных процессов. 3. Уравнение Нернста. Ряд стан дартных электро дных потенциалов Если расположить стандартные электродные потенциалы металлов в порядке уменьшения их отрицательного значения и повышения положительного, т.е. в порядке возрастания элек- тродных потенциалов, то получится ряд стандартных электро- дных потенциалов ...
Как сдать ЕГЭ по химии? Лекция11 (продолжение)
Водоро дный электро д. Схема гал ьванического элемента (Сu/H2. Стан дартный электро дный потенциал . Водородный электрод представляет собой платиновую плас- тину, опущенную в раствор кислоты (обычно HCl или Н2SО4, через который пропускается газообразный водород Рис. 1 - Принципиальная схема водородного электрода Действие этого электрода соcтоит в следующем: Рис. 2 - Схема гальванического элемента, состоящего из медного и водородного электродов Газообразный водород не проводит электрического тока, но, адсор...
Как сдать ЕГЭ по химии? Лекция11 начало
Растворение металлов . Обра зование двойного электрического слоя . Растворимость одного вещества в другом - свойство, прису- щее всем веществах. Растворимость может быть неограничен- ной и крайне малой, что зависит от термодинамических свойств растворяемого вещества и растворителя. Даже при чрезвычай- но малой растворимости одного вещества в другом всегда имеет место переход веществ через поверхность их контакта. Любой металл растворяется в воде, однако, растворимость в ряду ме- таллов изменяется в очень ш...
