Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Репетитор по Химии

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 691 RSS
←   Март 2003   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://kontren.narod.ru
Открыта: 05-02-2003

Автор
Можаев Георгий Михайлович

Статистика

691 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Репетитор по Химии


Информационный Канал Subscribe.Ru
РЕПЕТИТОР
по химии

В этой рассылке Вы найдете весь необходимы материал для теоретической подготовки, однако, для успешной сдачи тестового экзамена необходима практика решения тестов.
Cайт "Репетитор по Химии" предоставляет Вам возможность пройти курс подготовки к Централизованному Тестированию. Вы узнаете алгоритмы решения тестовых заданий, научитесь правильно использовать свои знания, сможете получить ответы на все интересующие, сложные и неясные вопросы.

Теория электролитической диссоциации

Вещества, растворы или расплавы которых способны проводить электрический ток, называются электролитами. Соответственно, вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрического тока, называются неэлектролитами. Электролитами являются кислоты, основания и большинство солей, неэлектролитами - почти все органические соединения.

В растворе или расплаве электролиты распадаются на ионы - диссоциируют. Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется электролитической диссоциацией.

Электролитическая диссоциация происходит вследствие взаимодействия полярных молекул растворителя с молекулами или кристаллической решеткой растворяемого вещества. Молекулы растворителя разрушают кристаллическую решетку и переводят ионы в раствор в форме сольватированных заряженных частиц. Растворенное вещество и растворитель оказывают обоюдное влияние: полярные молекулы растворителя разрушают кристаллическую решетку, а высвобождающиеся ионы, переходя в раствор, вызывают упорядочивание молекул растворителя. В то же время полярные молекулы растворителя ориентированы в соответствии с зарядом ионов.

В расплавах диссоциация происходит вследствие нагревания вещества.

Идеи С. Аррениуса, разработанные в 1887 г. составили основу теории электролитической диссоциации. Основные ее положения:

1. При растворении в воде (или расплавлении) электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы (подвергаются электролитической диссоциации).

2. Под действием электрического тока катионы (+) двигаются к катоду (-), а анионы (-) - к аноду (+).

3. Электролитическая диссоциация - процесс обратимый (обратный процесс получил название ассоциация или моляризация).

Диссоциация характеризуется степенью электролитической диссоциации "альфа" - числом, показываю-щим, какая часть молекул электролита находится в растворе в виде ионов, т.е. как отношение продиссоциировавших молекул к общему числу молекул в растворе. Обычно ее выражают в долях единицы или в процентах. В растворах неэлектролитов, где распад на ионы полностью отсутствует, "альфа" = 0, а в растворах, в которых все растворенное вещество присутствует в форме ионов, "альфа" = 1. Такое деление является в значительной степени условным, что объясняется зависимостью степени диссоциации от природы электролита и растворителя, концентрации и температуры раствора.

К сильным электролитам относят вещества, которые практически полностью диссоциируют на ионы, "альфа" приближенно равна 1. Это сильные кислоты, гидроксиды и почти все соли. Слабыми электролитами считаются вещества, диссоциирующие на ионы в незначительной степени ("альфа" < 0.3). В основном это слабые кислоты и многие основания, у которых большая часть растворенного вещества находится в молекулярной форме. Существует также небольшая группа электролитов средней силы, у которых степень диссоциации "альфа" больше 0.3 и меньше 0.7.

Теория электролитической диссоциации справедлива только к растворам слабых электролитов. Сильные электролиты диссоциируют полностью, создавая значительную концентрацию ионов в растворе. Их ионы в растворах как бы окружены оболочкой полярных молекул растворителя, что приводит к уменьшению скорости движения ионов. В результате степень диссоциации меньше единицы, хотя реально в растворе присутствуют только ионы. Такую экспериментальную величину называют кажущейся степенью диссоциации.

Диссоциация слабых электролитов - обратимый процесс. Его можно представить как

AB " A+ + B-

Применяя закон действующих масс, получаем выражение для константы диссоциации:

К = ([A+]*[ B-])/[AB]

Константа диссоциации зависит от природы электролита и температуры.

Все возникающие вопросы направляйте по адресу:
chemistry@professor.ru
http://subscribe.ru/
E-mail: ask@subscribe.ru 		Отписаться
Убрать рекламу
В избранное