Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Репетитор по Химии

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 691 RSS
←   Март 2003   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://kontren.narod.ru
Открыта: 05-02-2003

Автор
Можаев Георгий Михайлович

Статистика

691 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Репетитор по Химии


Информационный Канал Subscribe.Ru
РЕПЕТИТОР
по химии

В этой рассылке Вы найдете весь необходимы материал для теоретической подготовки, однако, для успешной сдачи тестового экзамена необходима практика решения тестов.
Cайт "Репетитор по Химии" предоставляет Вам возможность пройти курс подготовки к Централизованному Тестированию. С каждым нашим учеником мы ведем индивидуальную работу: разбираем сложные и неясные тестовые задания, даем необходимый для решения того или иного задания теоретический материал, отвечаем на все возникающие вопросы. Вы можете оценить свои силы и возможности, скачав и прорешав задания первого урока (в разделе "Регистрация")

Растворы

Общая характеристика растворов

Растворами называются гомогенные системы переменного состава, в которых растворенное вещество находится в виде атомов, ионов или молекул, равномерно окруженных атомами, ионами или молекулами растворителя.

Любой раствор состоит по меньшей мере из двух веществ, одно из которых считается растворителем, а другое - растворенным веществом. Растворителем считается компонент, агрегатное состояние которого такое же, как и агрегатное состояние раствора. Деление это довольно условно, а для веществ, смешивающихся в любых соотношениях (вода и ацетон, золото и серебро), лишено смысла. В этом случае растворителем считается компонент, находящийся в растворе в большем количестве.

Состав растворов может меняться в довольно широких пределах, в этом растворы сходны с механическими смесями. По другим признакам, таким как однородность, наличие теплового эффекта и окраски растворы сходны с химическими соединениями.

Растворы могут существовать в газообразном, жидком или твердом агрегатном состоянии. Воздух, например, можно рассматривать как раствор кислорода и других газов в азоте; морская вода - это водный раствор различных солей в воде. Металлические сплавы относятся к твердым растворам одних металлов в других.

Растворение веществ является следствием взаимодействия частиц растворяемого вещества и растворителя. В начальный момент времени растворение идет с большой скоростью, однако по мере увеличения количества растворенного вещества возрастает скорость обратного процесса - кристаллизации. Кристаллизацией называется выделение вещества из раствора и его осаждение. В какой-то момент скорости растворения и осаждения сравняются и наступит состояние динамического равновесия.

Раствор, в котором вещество при данной температуре уже больше не растворяется, или иначе, раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называется насыщенным. Для большинства твердых веществ растворимость в воде увеличивается с повышением температуры. Если раствор, насы-щенный при нагревании, осторожно охладить так, чтобы не выделялись кристаллы, то образуется пересыщенный раствор. Пересыщенным называется раствор, в котором при данной температуре содержится большее количество растворенного вещества, чем в насыщенном растворе. Пересыщенный раствор крайне нестабилен и при изменении условий (энергичное встряхивание или внесение активных центров кристаллизации - кристалликов соли, пылинок) образуется насыщенный раствор и кристаллы соли.

Раствор, содержащий меньше растворенного вещества, чем насыщенный, называется ненасыщенным раствором.

Концентрация растворенного вещества

Концентрацией растворенного вещества называют количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве растворителя или раствора.

Растворы бывают концентрированными и разбавленными. Концентрированным называется раствор, содержащий растворенное вещество в количестве, соизмеримом с количеством растворителя. Раствор, содержащий несоизмеримое меньшее количество растворенного вещества по сравнению с растворителем, называется разбавленным. Понятия "концентрированный раствор " и "разбавленный раствор" довольно условны.

Существуют следующие способы выражения концентрации:

Массовая доля растворенного вещества - это число единиц массы растворенного вещества, содержащихся в 100 единицах массы раствора, обычно 1 грамм растворенного вещества на 100 грамм раствора. Выражается в процентах.

Молярной концентрацией или молярностью называется число моль растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора

Моляльностью называется число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя.

Нормальная или эквивалентная концентрация - это число молярных масс эквивалента растворенного вещества, содержащихся в 1 литре раствора.

Растворимость веществ

Растворимость вещества показывает, сколько вещества в граммах может раствориться в 1 л воды или сколько вещества в граммах может раствориться в 100 г растворителя. Отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при данной температуре, к объему растворителя называется растворимостью этого вещества или коэффициентом растворимости. Массовая доля растворенного вещества показывает долю этого вещества, содержащегося в растворе

Растворимость веществ зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Причины различной растворимости веществ пока точно не установлены, их связывают с характером взаимодействия молекул растворителя и растворенного вещества. Поэтому точно установить растворимость вещества в некотором растворителе можно только экспериментальным путем. Однако замечено, что вещества, состоящие из полярных молекул и вещества с ионным типом связи лучше растворяются в полярных растворителях, а неполярные вещества - в неполярных растворителях. Или иначе: подобное растворяется в подобном.

При растворении твердых и жидких веществ объем раствора обычно почти не изменяется. Следовательно, растворимость твердых и жидких веществ не зависит от давления. При растворении газов объем системы уменьшится, поэтому их растворимость существенно зависит от давления и, согласно принципу Ле Шателье, растворимость газа увеличивается.

Если растворение эндотермичено повышение температуры увеличивает растворимость. Почти всегда этот процесс экзотермичен, следовательно, повышение температуры понижает растворимость газов, поэтому при кипячении газы удаляются из раствора.

Важной закономерностью, описывающей растворимость газов в жидкостях, является закон Генри: растворимость газа прямо пропорциональна его давлению над жидкостью. Эта закономерность выражается формулой х = kp, где х - молярная доля растворенного вещества, р - давление, k - константа.

Продолжение в следующем выпуске...

Все возникающие вопросы направляйте по адресу:
chemistry@professor.ru
http://subscribe.ru/
E-mail: ask@subscribe.ru 		Отписаться
Убрать рекламу
В избранное