Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Водные ресурсы: проблемы, решения и перспективы

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 593 RSS
←   Март 2006   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://eti.co.ua/
Открыта: 25-08-2003
Адрес автора: service.water-owner@subscribe.ru

Автор
BorislavD

Статистика

593 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Качество воды: проблемы и решения



Качество воды:


Проблемы и решения. Архив на сайте www.1os.ru
ООО "Очистные сооружения"

 

Основное направление деятельности

Проектирование и строительство новых и реконструкция действующих очистных сооружений питьевой и технической воды, а также бытовых и промышленных сточных вод.

Круг решаемых задач

Очистка бытовых сточных вод городов, поселков, детских оздоровительных лагерей, баз отдыха, пансионатов, санаториев.

Очистка дождевых вод и сточных вод от мойки автомашин.

Очистка сточных вод гальванических производств с содержанием солей тяжелых металлов, в т.ч. медь, цинк, свинец, хром и т.п.

Очистка питьевой и технической воды от железа, взвешенных веществ, солей жесткости и болезнетворных загрязнений.

Водоподготовка плавательных бассейнов.

Типовая документация

Состав работ по этапам при выполнении обследования очистных сооружений

Проект обоснований инвестиций в строительство (реконструкцию) очистных сооружений канализации и водопровода

Программа на выполнение пуско-наладочных работ по очистным сооружениям очистки сточных вод

Программа по проведению лабораторно-химического контроля и технической эксплуатации

Заказ услуг

Перечень исходных данных, необходимых для разработки коммерческого предложения по обоснованию инвестиций в строительство комплекса сооружений очистки сточных вод [MS Word, 68 КБ]

Заказ на очистные сооружения [On-Line]

Контактная информация


Выпуск подготовлен экологическим предприятием ООО "Очистные сооружения"

Тяжелые металлы. Физические и химические свойства металлов

Очень важным свойством металлов является их сравнительно легкая механическая деформируемость. Металлы пластичны, они хорошо куются, вытягиваются в проволоку, прокатываются в листы и т.п.
Характерные физические свойства металлов находятся в связи с особенностями их внутренней структуры. Согласно современным воззрениям, кристаллы металлов состоят из положительно заряженных ионов и свободных электронов, отщепившихся от соответствующих атомов. Весь кристалл можно себе представить в виде пространственной решетки, узлы которой заняты ионами, а в промежутках между ионами находятся легкоподвижные электроны. Эти электроны постоянно переходят от одних атомов к другим и вращаются вокруг ядра то одного, то другого атома. Так как электроны не связаны с определенными ионами, то уже под влиянием небольшой разности потен-циалов они начинают перемещаться в определенном направлении, т.е. возникает электрический ток.

Наличием свободных электронов обусловливается и высокая теплопроводность металлов. Находясь в непрерывном движении, электроны постоянно сталкиваются с ионами и обмениваются с ними энергией. Поэтому колебания ионов, усилившиеся в данной части металла вследствие нагревания, сейчас же передаются соседним ионам, от них - следующим и т.д., и тепловое состояние металла быстро выравнивается; вся масса металла принимает одинаковую температуру.

По плотности металлы условно подразделяются на две большие группы: легкие металлы, плотность которых не больше 5 г/см3, и тяжелые металлы - все остальные. Плотность, а также температуры плавления некоторых металлов приведены в таблице №1.
Таблица №1
Плотность и температура плавления некоторых металлов.

Название Атомный вес Плотность,
г/см3 		Температура плавления, C
Легкие металлы
Литий 6,939 0,534 179
Калий 39,102 0,86 63,6
Натрий 22,9898 0,97 97,8
Кальций 40,08 1,55 850
Магний 24,305 1,74 651
Цезий 132,905 3,5 710
Алюминий 26,9815 2,702 660,1
Барий 137,34 3,5 710
тяжелые металлы
Цинк 65,37 7,14 419
Хром 51,996 7,16 1875
Марганец 54,9380 7,44 1244
Олово 118,69 7,28 231,9
Железо 55,847 7,86 1539
Кадмий 112,40 8,65 321
Никель 58,71 8,90 1453
Медь 63,546 8,92 1083
Висмут 208,980 9,80 271,3
Серебро 107,868 10,5 960,8
Свинец 207,19 11,344 327,3
Ртуть 200,59 13,546 -38,87
Вольфрам 183,85 19,3 3380
Золото 196,967 19,3 1063
Платина 195,09 21,45 1769
Осмий 190,2 22,5 2700

Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым типом химической связи - так называемой металлической связью. Она определяется одновременным наличием обычных ковалентных связей между нейтральными атомами и кулоновским притяжением между ионами и свободными электронами. Таким образом, металлическая связь является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.

Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.
Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы яв-ляются энергичными восстановителями.
Способность к отдаче электронов проявляется у отдельных металлов далеко не в одинаковой степени. Чем легче металл отдает свои электроны, тем он активнее, тем энергичнее вступает во взаимодействие с другими веществами.
Опустим кусочек цинка в раствор какой-нибудь свинцовой соли. Цинк начинает растворять-ся, а из раствора выделяется свинец. Реакция выражается уравнением:
Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2
Из уравнения следует, что эта реакция является типичной реакцией окисления-восстановления. Сущность ее сводится к тому, что атомы цинка отдают свои валентные электроны ионам двухвалентного свинца, тем самым превращаясь в ионы цинка, а ионы свинца восстанавливаются и выделяются в виде металлического свинца. Если поступить наоборот, то есть погрузить кусочек свинца в раствор цинковой соли, то никакой реакции не произойдет. Это показывает, что цинк более активен, чем свинец, что его атомы легче отдают, а ионы труднее присоединяют элек-троны, чем атомы и ионы свинца.
Вытеснение одних металлов из их соединений другими металлами впервые было подробно изучено русским ученым Бекетовым, расположившим металлы по их убывающей химической ак-тивности в так называемый “вытеснительный ряд”. В настоящее время вытеснительный ряд Беке-това носит название ряда напряжений.
В таблице №2 представлены значения стандартных электродных потенциалов некоторых ме-таллов. Символом Me+/Me обозначен металл Me, погруженный в раствор его соли. Стандартные потенциалы электродов, выступающих как восстановители по отношению к водороду, имеют знак “-”, а знаком “+” отмечены стандартные потенциалы электродов, являющихся окислителями.

Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов:
1. Чем меньше электродный потенциал металла, тем больше его восстановительная способность.
2. Каждый металл способен вытеснять(восстанавливать) из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него.
3. Все металлы, имеющие отрицательный стандартный электродный потенциал, то есть находящиеся в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот.
Необходимо отметить, что представленный ряд характеризует поведение металлов и их со-лей только в водных растворах и при комнатной температуре. Кроме того, нужно иметь ввиду, что высокая электрохимическая активность металлов не всегда означает его высокую химическую активность. Например, ряд напряжений начинается литием, тогда как более активные в химическом отношении рубидий и калий находятся правее лития. Это связано с исключительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов.

Обсудить выпуск

Выпуск подготовлен экологическим предприятием ООО "Очистные сооружения"
Наш тематический форум:

Присылайте свои пожелания на адрес: 1os@bk.ru
В избранное