Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Химия в школе. Просто как 2 х 2

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 212 RSS
←   Ноябрь 2009   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30


За последние 60 дней ни разу не выходила


Открыта: 02-09-2009

Автор
Алеся Бармина

Статистика

212 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Химия в школе. Просто как 2 х 2. Выпуск 8


11. … РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ ФОРМУЛАМ МОЛЕКУЛ

(окончание)

 

11.4. Расчет массовых долей элементов в соединении

и массы элемента в образце (навык №9)

 

Школяр: А что еще можно посчитать по химическим формулам молекул?

Учебник: Можно определить массовую долю элемента в молекуле. Зная массовую долю элемента можно определить его массу в образце вещества.

Навык №9:

       Массовая доля элемента в молекуле – это отношение атомной массы элемента к массе молекулы.

      Например, для Al в молекуле Al2O3  массовая доля

                      ω(Al) = 2 х A(Al) / M(Al2O3) = 2 х 27/ (2 х 27 + 3 х 16) = 0,53 или 53%

Тогда массовая доля О в молекуле Al2O3 равна 1 – 0,53 = 0,47 или 47%. По массовой доле можно определить сколько алюминия можно получить из заданного количества Al2O3 . Такая задача часто встречается на производстве. Пусть количество Al2O3 равно 200 тыс.тонн. Тогда из этого количества можно получить алюминия                               

                                 200 000 т х 0,53 = 106 000 т

_______________________________________________________________

Вычислите массовые доли  и определите массу элемента в образце:

1. Серы в сульфате натрия Na2SO4 и в образце массой 150 г

2. Хлора в бертолетовой соли KClO3 и в образце массой 270 кг

3. Азота в нитрате кальция Ca(NO3)2 и в образце массой 50 т

4. Азота в нитрате аммония NH4NO3 и в образце массой 700 тыс.т

5. Меди и водорода в медном купоросе CuSO4 х 5Н2О и в образце массой 870 кг

6. Какое из соединений содержит больше железа по массе : FeO х Fe2O3 , FeCO3 , 2Fe2O3 х 3Н2О ?

 

11.5. Расчет массы образца по известной массе

химического элемента (навык №10)

 

Учебник: Можно решать и обратные задачи. Например, рассчитать массу образца по известной массе химического элемента.

Навык №10:

Пример: вычислить массу красного железняка Fe2O3 , содержащего 5,6 г железа.

Определим массовую долю железа в молекуле

                                 ω(Fe) = 2 х А(Fe)/ М(Fe2O3) = 2 х 56 / 160 = 0,7 или 70%

Тогда разделив массу железа на его долю, мы получим сколько приходится на единицу, т.е. на всю массу красного железняка  5,6 / 0,7 = 8 г  железняка.

_____________________________________________________________

Определите массы образцов:

1. Определите массу углекислого газа СО2, содержащего 24 г углерода.

2. При анализе образца руды оксида железа (III) в нём обнаружили 2,8 г железа. Масса образца?

3. Какова масса серной кислоты Н2SO4 , содержащей 3,2 г серы?

4. Определите массу нитрата аммония NH4NO3 , содержащего 14 г азота.

5. Вычислите массу гипса CаSO4 х 2Н2О, содержащего 16 г. кальция.

6. В образце руды, состоящем из оксида меди (II), содержится 5 кг меди. Какова масса образца руды?

 

11.6. Вывод химической формулы

по массовым долям элементов (навык №11)

 

Учебник: Ещё одна обратная задача. Вывести химическую формулу вещества по его элементному составу. Так раньше химики определяли химические формулы новых веществ. Да и сейчас этот метод используют в аналитической химии для решения задачи – из каких молекул состоит смесь веществ.

Навык №11:

Пример: в лаборатории получили вещество, состоящее на 75% из углерода и оставшаяся часть – водород. Какая у этого вещества химическая формула?

Запишем формулу в виде Сm Нn . Запишем выражения для массовых долей углерода и водорода

                ω(С) = m х А(С) / М(Сm Нn) = 75%               ω(Н) = n х А(Н) / М(Сm Нn) = 100 – 75 = 25%

Отсюда находим выражения для индексов и их отношения друг к другу (целочисленные)

            ω(С) х М(Сm Нn)     ω(Н) х М(Сm Нn)    ω(С)     ω(Н)      75     25

m : n = ----------------------  :   ---------------------- = -------  :  ------- = ----  :  ----  = 6,25 : 25,0 = 1 : 4

                  А(С)                           А(Н)                А(С)      А(Н)     12       1

Отношение числа атомов углерода к числу атомов водорода = 1 : 4. Значит формула вещества СН4 .

____________________________________________________________________________

Составьте химические формулы оксидов и соединений по элементному составу:

1). в оксиде 50% S   2). оксид содержит 43,66% P   3). в оксиде 88,89% Cu  

4). ω(Al) = 36%, ω(S) = 64%   5). ω(Fe) = 34,46%, ω(Cl) = 65,4%   6). ω(N) = 82%, ω(H) = 18%

7). вещество поташ содержит калия 56,6%, углерода 8,7% и кислорода 34,8%; 

8). перманганат калия («марганцовка») содержит 24,68% калия, 34,81% марганца и 40,51% кислорода;

9). едкое кали содержит 69,64% калия, 28,57% кислорода и 1,79% водорода;

10).используя не очень точное оборудование ученый Лавуазье (18 век) нашел, что вода состоит из 15 весовых частей водорода и 85 частей кислорода. Какова формула воды по этим данным? А по современным? Чему равны массовые доли водорода и кислорода в воде?

____________________________________________________________________________________________________________________

Буду рада вашим вопросам, отзывам и сообщениям. Мой адрес alese2009@mail.ru

Веду еще одну рассылку "Второе рождение или сознательная реинкарнация" -  как избавиться от страха смерти, восстановить жизненную силу и подготовиться в течение жизни ко второму рождению (реинкарнации, перевоплощению души) после смерти тела. Как помочь душе умирающего и окружающим в период смерти близкого человека. Адрес рассылки http://subscribe.ru/catalog/rest.mystery.poy3

 
В избранное