Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Готовимся вместе к ЕГЭ по химии

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 169 RSS
←   Сентябрь 2007   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://alhimikov.net
Открыта: 11-08-2007

Автор
alwa

Статистика

169 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Готовимся вместе к ЕГЭ по химии


лого ЕГЭУважаемые Уважаемые подписчики! Вашему вниманию предлагаются подготовительные курсы. Методика следующая: на первом этапе вам будут представлены задания группы "А", т.е. задания с выбором ответа, по отдельным темам химии. На втором этапе будут представлены задания группы "В", на третьем-"С", на четвёртом-полное задание. Ответьте на вопросы и проверьте правильность выполнения кликнув ссылку. По этой ссылке вы перейдёте на страничку с ответами на данные задания, причём будут даны развёрнутые ответы с подробнейшими комментариями, которые помогут вам подготовиться к экзамену. Автором данной рассылки является учитель химии с двадцатилетним стажем.
Внимание! В интернете полно предложений продажи решений ЕГЭ.Не поддавайтесь соблазну! Лучший способ подготовиться к экзамену-ваша каждодневная подготовка к экзамену, независимо от того готовитесь вы самостоятельно, с репетитором или с помощью данного учебного курса, а также рассылки.
Желаю вам сдачи ЕГЭ на отлично!

 

Занятие 5 "Кинетика, катализ, химическое равновесие. "
1. Скорость любой химической реакции зависит от:
1) давления;
2) температуры;
3) площади соприкосновения реагирующих веществ;
4) всех вышеперечисленных факторов.

2.Во сколько раз изменится скорость реакции:

2SO2+O2S2S03

при повышении давления в системе в 3 раза?
1)увеличится в 9 раз;
2) увеличится в 6 раз;
3) увеличится в 27 раз;
4) увеличится в 18 раз.

3) Единица измерения скорости гомогенной реакции :
1) моль/(лс);
2) (кмольм3)/ч;
3) (мольс)/мл;
4) (лс)/моль.

4.В реакции, схема которой 2А(г)+В(г)=С+D концентрацию вещества А увеличили в2 раза, а вещества В- в 3 раза. Скорость реакции приэтом возрастёт:
1)в 12 раз;
2)в 6 раз;
3)в 1,5 раза;
4)в 3 раза.

5) Для увеличения скорости химической реакции Mg(т)+2H+=Mg2++H2 необходимо:
1)добавить несколько кусочков магнияl ;
2)увеличить концентрацию ионов водорода;
3)уменьшить температуру;
4)увеличить концентрацию ионов магния.
6) С наибольшей скоростью при обычных протекает химическая реакция:
1)2BaO+O2=2BaO;
2)Ba2++CO32-=BaCO3S;
3)Ba+2H+=Ba2++H2;
4)Ba+S=BaS.
7) Для увеличения скорости реакции 2CO+O2=2CO2+Q необходимо:
1)увеличить концентрацию СО;
2)уменьшить концентрацию О2;
3)понизить давление;
4)понизить температуру.
8)На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:
1)концентрация кислоты ;
2)измельчение железа ;
3)температура реакции ;
4)увеличение давления.
9.Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз:
1)на 200С;
2)на 30;
3)на 40;
4)на 50.
10. В присутствии катализатора протекает химическая реакция, уравнение которой:
1)S+O2=SO2
2)2H2S+SO2=3S+2H2O;
3)2SO2+O2=2SO3>;
4)2H2S+3O2=2SO2+2H2O.
11.Обратимой является реакция, уравнение которой:
1)NaOH+HCl=NaCl+H2O;
2)H2+I2=2HI;
3)C+O2=CO2;
4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O.
12. Константа скорости химической реакции не зависит:
1) от природы реагирующих веществ ;
2) от концентрации реагирующих веществ;
3) от температуры;
4) от наличия катализатора .
13. В реагирующей системе, уравнение которой 2NO(г)+Cl2(г) 2NOCl(г)-Q, равновесие сместится вправо при :
1)повышении давления;
2)использовании катализатора;
3)понижении температуры;
4)повышении концентрации NOCl.

14.Равновесие в реакции, уравнение которой CH4(г)+4S(ж)S CS2(г)+2H2S(г)+Q,, сместится влево при:
1)понижении давления;
2)понижении температуры;
3)дополнительном введении серы ;
4)увеличении концентрации H2S.

15.При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе:
1)H2+S(г)SH2S(г)+Q;
2)2S02(г)+O2(г)SSO3(г)+Q;
3)2NH3(г)SN2(г)+3H2(г)-Q;
4)2HCl(г)SH2(г)+Cl2(г)-Q.
16.В любой химической реакции равновесие смещается при:
1)изменении температуры;
2)при изменении давления;
3)при действии катализаторов;
4)при изменение площади соприкосновения реагирующих веществ.
17. Система, в которой изменение давления не вызовет смещения равновесия:
1)2S02(г)+O2(г)S2SO3(г)+Q;;
2)N2(г)+O2(г)S2NO(г)-Q;
3)2ZnS(т)+3O2<(г)S2ZnO(т)+2SO2(г)+Q;
4)N2(г)+3H2(г)S2NH3(г)+Q.
18.Химическое равновесие в системе CO2+CS2CO-Q сместится вправо при:
1)повышении давления;
2)понижении температуры;
3)повышении концентрации СО;
4)повышении температуры.
19.Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции, уравнение которой: 2SO2+O2=2SO3, чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась
1) в 10 раз ;
2)в 2,5 раза;
3)в 5 раз ;
4)в 25 раз.
20. Через определённый промежуток времени после начала реакции. уравнение которой 2СО2+С=2СО, концентрация углекислого газа уменьшилась в 4 раза. Во сколько раз при этом уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной?
1)в 4 раза;
2)в 8 раз;
3)в 12 раз;
4)в 16 раз.
Ответы на данные задания можете посмотреть кликнув ссылку.
Если есть вопросы. заходите на форум.
В избранное