Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Репетитор по химии и биологии

Рассылка закрыта

При закрытии подписчики были переданы в рассылку "Все о тренингах для бизнеса" на которую и рекомендуем вам подписаться.

Вы можете найти рассылки сходной тематики в Каталоге рассылок.

←   Январь 2005   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
Автор
Можаев Георгий Михайлович

Статистика

627 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Химия. Элементы седьмой группы Периодической системы элементов.


Информационный Канал Subscribe.Ru

Рассылка сайта "Репетитор по химии и биологии"
адрес сайта http://www.repetitor.h11.ru

Ведущий рассылки кандидат биологических наук,
старший научный сотрудник НИИ акушерства и гинекологии им. Д.О.Отта
репетитор по химиии и биологии Соколов Дмитрий Игоревич.

  • Со мной можно связаться по телефону в Санкт-Петербурге:
    (812) 585-85-12. Звонить после 20:00. Соколов Дмитрий Игоревич.

Здравствуйте! Хочу поблагодарить всех тех, кто написал мне о необходимости и важности моей рассылки. Мне очень приятно сознавать, что я кому-то помогаю в этой жизни. Спасибо Вам за это. Я вставил рассылку в конкурс золотых рассылок на портале Subscribe.ru и если Вам не трудно, проголосуйте за нее по адресу http://www.voxru.net/result/vote/1419.shtml

Сегодня мы продолжаем готовиться к экзамену по химии. Предлагаю Вам конспект на тему "Элементы седьмой группы Периодической системы элементов".

Элементы седьмой группы Периодической системы элементов.

Общая характеристика элементов VII группы

            Элементы, входящие в VII группу периодической системы, делятся на две подгруппы: главную — подгруппу галогенов — и побочную — подгруппу марганца. В эту же группу помещают н водород, хотя его атом имеет на внешнем, валентном, уровне единственный электрон и его следовало бы поместить в I группу. Однако водород имеет очень мало общего как с элементами основой подгруппы — щелочными металлами, так и с элементами побочной подгруппы — медью, серебром и золотом. В то же время он, как и галогены, присоединяя в реакциях с активными металлами электрон, образует гидриды, имеющие некоторое сходство с галогенидами.

            К подгруппе галогенов относятся фтор, хлор, бром, иод и астат. Первые четыре элемента встречаются в природе, последний получен искусственно и поэтому изучен значительно меньше остальных галогенов. Слово галоген означает солеобразующий. Это название элементы подгруппы получили благодаря легкости, с которой они реагируют со многими металлами, образуя соли.

            Все галогены имеют структуру внешней электронной оболочки s2p5. Поэтому они легко принимают электрон, образуя устойчивую благородногазовую электронную оболочку (s2р6). Наименьший радиус атома в подгруппе — у фтора, у остальных он увеличивается в ряду F < Cl < Br < I < Аt и составляет соответственно 133; 181; 196; 220 и 270 пм. В таком же порядке уменьшается сродство атомов элементов к электрону. Галогены — очень активные элементы. Они могут отнимать, электроны не только у атомов, которые их легко отдают, но и у ионов и даже вытеснять другие галогены, менее активные, из их соединений. Например, фтор вытесняет хлор из хлоридов, хлор - бром из бромидов, а бром — иод из иодидов.

            Из всех галогенов только фтор, находящийся во II периоде, не имеет незаполненного d-уровня. По этой причине он не может иметь больше одного неспаренного электрона и проявляет валентность только -1. В атомах других галогенов d-уровень не заполнен, что дает им возможность иметь различное количество неспаренных электронов и проявлять валентность -1, +1, +3, +5 и +7, наблюдающуюся в кислородных соединениях хлора, брома и иода.

            К подгруппе марганца принадлежат марганец, технеций и рений. В отличии от галогенов элементы подгруппы марганца имеют на внешнем электронном уровне всего два электрона и поэтому не проявляют способности присоединять электроны, образуя отрицательно заряженные ионы.

            Марганец распространен в природе и широко используется в промышленности.

            Технеций радиоактивен, в природе не встречаемся, а получен искусственно (впервые - Э. Сегре и К. Перрье, 1937}. Этот элемент образуется вследствие радиоактивного распада урана. Рений относится к числу рассеянных элементов. Он не образует самостоятельных минералов, а встречается в качестве спутника некоторых минералов, особенно молибденовых. Он был открыт В. и И. Ноддак в 1925 г. Сплавы, имеющие небольшие добавки рения, обладают повышенной устойчивостью против коррозии. Добавка рения к и ее сплавам увеличивает их механическую прочность. Это свойство рения позволяет применять его вместо благородного металла иридия. Платино-платинорениевые термопары работают лучше платино-платиноиридиевых, но их нельзя использовать при очень высоких температурах, так как образуется летучее соединение Re2O7.

Продолжение следует...

http://subscribe.ru/
http://subscribe.ru/feedback/		 Подписан адрес:
Код этой рассылки: job.education.newrepetitor		 Отписаться
В избранное