Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Как сдать ЕГЭ по химии?

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 68 RSS
←   Март 2011   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://mihail-barmin2010.narod.ru/
Открыта: 20-05-2010
Адрес автора: job.education.khimia4ege-owner@subscribe.ru

Автор
mik2005

Статистика

68 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Как сдать ЕГЭ по химии? Лекция 8 (продолжение)


Смещение химического равновесия .
Принци п Ле-Шател ье.
Смещение химического равновесия можно достигнуть не-
сколькими путями:
1) изменением температуры. Известно, что константа хими-
ческого равновесия имеет фиксированное значение при опре-
деленной температуре.
Q - 3H2 + N2 <=> 2NH3 + 92 кДж/моль
ΔH0
298 = -92 кДж/моль
Таким образом, для данного экзотермического процесса
охлаждение системы приводит к смещению химического рав-
новесия в сторону образования аммиака. При повышении тем-
пературы химическое равновесие системы смещается вправо,
поскольку данная реакция является эндотермической.
2) Изменение концентрации.
3KCNS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl
K1
K2
K = K 1 = [Fe(CNS)3 ] ∙ [KCl]3
K2 [KCNS]3 ∙ [FeCl3 ]
При взаимодействии исходных реагентов образуется ру-
биново-красное окрашивание раствора (цвет Fe(CNS)3). При
добавлении к равновесной системе избыточного количест-
ва KCNS или FeCl3 видим, что интенсивность окраски воз-
растает, т.е. произошло смещение химического равновесия
вправо.
При добавлении к равновесной системе избыточного коли-
чества KCl интенсивность окраски уменьшается, т.е. равнове-
сие сместилось в сторону исходных реагентов.
В 1 случае при постоянном значении константы равновесия
происходит изменение (увеличение значения равновесной кон-
центрации в знаменателе уравнения). Эти изменения приводят
к увеличению значения равновесной концентрации конечных
продуктов реакции.
Во 2 случае происходит увеличение равновесной концентра-
ции в числителе уравнения, что в свою очередь вызывает уве-
личение равновесной концентрации конечных продуктов, т.е.
равновесие смещается в сторону исходных реагентов.
3) В частности, в случае изменения концентрации для про-
цессов, протекающих в газах, значимым является изменение
давления
3H2 + N2 < === > 2NH3
Для этих процессов при увеличении давления равновесие
смещается в сторону меньшего числа молекул (когда объем ре-
агируюших веществ превышает объем образующихся продук-
тов реакции). В том случае, когда в процессе реакции не проис-
ходит изменения объемов, изменение давления не приводит к
смещению химического равновесия.
Общий ответ о возможном смещении химического равнове-
сия заключен в эмпирическом принципе Ле Шателье:
Если на систему, находящуюся в равновесии оказать какое-
либо внешнее воздействие, то в результате процессов происхо-
92 93
дящих в ней, химическое равновесие будет смещаться в сторону
того процесса, который это воздействие будет уменьшать.
Однако известно, что в тех случаях, когда в процессе реак-
ция образуется легколетучее, малодиссоциируемое или труд-
норастворимое вещество, реакции практически происходят до
конца.
Впервые данное положение было сформулировано Бертол-
ле:
Если в обратимой реакции образуются легко летучие, мало
растворимые или мало диссоциирующие химические соединения,
то равновесие смещается в сторону их образования.
Для равновесных процессов ΔG = 0
Из термодинамики известно, что ΔG = - RT ∙ lnK,
где К - константа химического равновесия.
Данное уравнение устанавливает связь между изменением
свободной энергии Гибса и константой химического равнове-
сия. При расчетах используется следующее уравнение:
ΔG = ΔH - TΔS = 0
ΔH = TΔS
TРАВН = ΔH/ΔS
Девиз: РАСТВОР – ХИМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
ЛЕКЦИЯ 8
ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ И СВОЙСТВА
РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
План лекции:
1. Теории растворов.
2. Свойства растворов неэлектролитов.
3. Способы выражения концентрации растворов.
В зависимости от агрегатного состояния вещества различа-
ют так называемые 9 дисперсных систем. Если в каком-нибудь
веществе (среде) распределяется другое вещество, то такая сис-
тема называется дисперсной.
I. 1) Т-Т 2) Т-Ж 3) Т-Г
II. 4) Ж-Г 5) Ж-Т 6) Ж-Ж
III. 7) Г-Т 8) Г-Г 9) Г-Ж
Наиболее важное значение в химии приобретают системы
I и II группы т.е. твердые и жидкие растворы. Условно жидкие
растворы разделяют на:
В избранное