Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Репетитор по Химии

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 691 RSS
←   Май 2003   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://kontren.narod.ru
Открыта: 05-02-2003

Автор
Можаев Георгий Михайлович

Статистика

691 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Репетитор по Химии


Информационный Канал Subscribe.Ru
РЕПЕТИТОР
по химии

"Репетитор по Химии" - рассылка сайта http://chemistry.nm.ru

Каждый из наших подписчиков имеет возможность получить консультацию профессионального репетитора бесплатно. Для этого необходимо лишь отправить по адресу chemistry@professor.ru письмо-заявку на пробный урок подготовки к тестовому экзамену по химии.

Мы будем рады помочь всем, кто стремиться к знаниям!

Гидролиз солей

Гидролиз - это взаимодействие ионов соли с молекулами воды, приводящее к образованию слабого электролита и изменению рН среды. Возможность протекания гидролиза в растворе соли определяется составом соли. Принципиально можно выделить 4 варианта солей:

1. Соль образована сильным основанием (КОН, NaОН, Са(ОН)2 и т.п.) и сильной кислотой (HCl, H2SO4, HNO3 и т.п.)
Соли такого типа (например, NaCl, Ca(NO3)2) гидролизу не подвергаются, реакция среды - нейтральная, рН=7. Практически не гидролизуются также и труднорастворимые соли (CaCO3, Mg3(PO4)2 и др.) из-за очень низкой концентрации ионов в водных растворах этих солей.

2. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (H2S, H2SO3, HNO2, H2CO3, H2SiO3,H3PO4, все органические кислоты).
Соли такого типа (например, К2S, Na2CO3) гидролизу подвергаются, гидролиз идет по аниону. При этом образуется слабый электролит (слабая кислота), а рН среды изменяется в щелочную сторону (рН больше семи). Очень важно помнить, как изменяют свой цвет индикаторы в растворах подобных солей: лакмус становится синим, фенолфталеин - малиновым, метиоранж - желтым.
Пример гидролиза подобной соли:

CН3СООК + Н2О = СН3СООН(слабый электролит, практически не диссоциирует) + КОН(сильный электролит, будет обуславливать щелочную реакцию среды)

Для солей, образованных многоосновными кислотами гидролиз идет ступенчато и, как правило, только по первой ступени:

К2S + Н2О = КНS(гидросульфид калия) + КОН

3. Соль образована слабым основанием (слабыми основаниями считаются все амфотерные гидроксиды, например, Сr(OH)3, Fe(OH)3, Zn(OH)2, а также NH4OH) и сильной кислотой.
Соли такого типа (например, CuSO4, NH4NO3) гидролизу подвергаются, гидролиз идет по катиону. При этом образуется слабый электролит (слабое основание), а рН среды изменяется в кислую сторону (рН меньше семи). Лакмус в такой среде красный (розовый), фенолфталеин - бесцветный, метиоранж - красный (розовый).
Пример гидролиза подобной соли:

NH4NO3 + Н2О = NH4ОН(слабый электролит, практически не диссоциирует) + НNO3(сильный электролит, будет обуславливать кислотную реакцию среды)

Для солей, образованных многокислотными основаниями гидролиз идет ступенчато и, как правило, только по первой ступени:

Cu(NO3)2 + Н2О = CuОНNO3(гидроксонитрат меди) + НNO3

4. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Соли такого типа подвергаются гидролизу легко, сразу и полностью. При этом образуются два слабых электролита, а конечная реакция среды будет зависеть от степеней диссоциации образующихся слабых электролитов:

Al2S3 + 6Н2О = 2Al(OH)3 + 3Н2S

http://subscribe.ru/
E-mail: ask@subscribe.ru 		Отписаться
Убрать рекламу
В избранное