Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Всё о цветных металлах и химических веществах.

Рассылка закрыта

Вы можете найти рассылки сходной тематики в Каталоге рассылок.

←   Октябрь 2009   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
17.10.2009
18:25:18
18:28:41
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
Автор
Максим

Статистика

234 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Всё о цветных металлах и химических веществах. Глицерин и его свойства.


Глицерин (пропантриол-1, 2, 3; 1, 2, 3-триоксипропан) СН2ОНСНОНСН2ОН — это трёхатомный спирт; сиропообразная бесцветная вязкая жидкость сладкого вкуса, без запаха. Глицерин может оставаться жидким при очень низких температурах, но дистиллированный глицерин высокой чистоты при очень медленном охлаждении может быть получен в виде кристаллов орторомбической формы, температурой плавления 17, 9; при переохлаждении до минус 70-100 можно получить стекловидный глицерин. Чистый глицерин кипит при 290С; при малейшем загрязнении перегоняется с разложением; без разложения перегоняется в вакууме и с перегретым паром. Температура кипения водных растворов глицерина уменьшается с понижением концентрации глицерина (при содержании 5% воды температура кипения составляет 160-161), плотность его равна 1, 26362 г/см3. Глицерин смешивается во всех отношениях с водой, этиловым или метиловым спиртом, анилином, ацетоном, растворяется в смеси CHCl3 и C2H5OH (1 : 1), в абсолютных C2H5OH и (C2H5)2O (2 : 1) и других; нерастворим в жирах, бензине, С6Н6, CS2 и других. При смешивании с водой происходит уменьшение объёма (контракция), достигающее наибольшего значения для смеси, содержащей 57% глицерина; одновременно повышается температура. Глицерин гигроскопичен, он поглощает до 40% воды (по весу), растворяет многие органические и неорганические вещества: соли, едкие щёлочи, сахара, ароматические спирты и другие. Глицерино-водные растворы замерзают при низких температурах, например, смесь, содержащая 66, 7% глицерина, замерзает при –46, 5; температура вспышки в открытой чашке 174С, температура воспламенения 187С, самовозгорания — 393. Теплота образования 157, 9 ккал/моль (18С, 760 мм.); теплота испарения 21, 1 ккал/моль (55С), теплота сгорания 396, 8 ккал/моль (v = const), 397, 1 ккал/моль (p = const); теплоёмкость 0, 5431 кал/моль (2, 4С), 0, 5795 (26, 4С); теплопроводность (кал/см . сек . град): 0, 00068 (до 100С), 0, 00077 (160); вязкость (пуаз): 1340 (-20), 42, 2 (2, 8), 8, 3 (20, 3). Свойства глицерина определяются наличием в нём трёх гидроксильных групп: двух первичных и одной вторичной. Первичные ОН-группы более реакционноспособны; образуют моно-, ди– и трипроизводные. Глицерин даёт три ряда металлических производных — глицератов, например, CH2OHCHOHCH2ONa; эти производные могут получаться также при действии на глицерин окислов тяжёлых металлов, например, CuO. С галогеноводородными кислотами или галогенными соединениями фосфора образуются галогенгидрины (хлоргидрины, бромгидрины и другие), например, CH2OHCHOHCH2Cl или CH2ClCHOHCH2Cl; последний служит для получения эпихлоргидрина. При окислении глицерина в зависимости от характера окислителя и условий окисления получаются различные соединения: глицериновый альдегид СН2ОНСНОНСНО, диоксиацетон СН2ОНСОСН2ОН, глицериновая кислота СН2ОНСНОН СООН, тартроновая кислота (СООН)2СНОН, мезоксалевая кислота (СООН)2СО; в кислом растворе KMnO4 или K2Cr2O7 окисляют глицерин до СО2 и воды. При действии на глицерин водоотнимающих средств или при нагревании его в присутствии щёлочи или сильных кислот образуются полиглицерины (ди-, три– и т.д.); при действии органических кислот, их ангидридов, хлорангидридов получаются сложные эфиры (глицериды) - моно-, ди– и триглицериды, например, 3RCOOH + C3H5(OH)3 → C3H5(OCOR)3 + 3H2O; при действии на глицерин минеральных кислот образуются сложные эфиры, например, с азотной кислотой в присутствии серной — тринитрат глицерина CH2ONO2 — CHONO2 — CH2ONO; с водоотнимающими средствами, например, KHSO4, даёт акролеин СН2 = СНСНО; при конденсации глицерина с альдегидами или кетонами — ацетали или кетали (например, глицеринацетальдегид, глицеринацетон и другие). Глицерин впервые был получен в 1779 году Шееле при омылении жиров в присутствии окислов свинца. Основную массу глицерина получают омылением жиров. Большинство синтетических методов получения глицерина основано на использовании пропилена в качестве исходного продукта. Хлорированием С3Н6 при 450-500 получают аллилхлорид CH2 = CHCH2Cl, при присоединении к последнему хлорноватистой кислоты HClO образуются хлоргидрины, например, CH2OHCHOHCH2Cl, которые при омылении NaOH превращаются в глицерин. На превращениях аллилхлорида в глицерин через дихлоргидрин или аллиловый спирт основаны другие методы. Известен также метод получения глицерина окислением пропилена в акролеин; при пропускании смеси паров акролеина и изопропилового спирта через смешанный ZnO — MgO-катализатор образуется аллиловый спирт. Он при 60-70 в водном растворе Н2О2 превращается в глицерин. Глицерин можно получить также из продуктов гидролиза крахмала, древесной муки и т.п. и гидрированием образовавшихся моносахаридов или гликолевым брожением сахаров (гексоз). Процесс может происходить в среде сульфита или щёлочи (рН 7, 0 или выше). Промышленностью выпускаются следующие виды глицерина: сырой 1-го, 2-го и 3-го сортов и дистиллированный (динамитный, высшего сорта, 1-го и 2-го сортов). Применяют глицерин главным образом в производстве взрывчатых веществ, синтетических смол, как мягчитель в текстильной и кожевенной промышленности, в бумажной и пищевой промышленности, как компонент в парфюмерных, фармацевтических и косметических препаратах. Глицерин, применяемый в медицине бывает для наружного применения и для внутреннего. Внутрь дают в качестве успокоительного. http://www.cniga.com.ua/index.files/glycerol.htm
В избранное