Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Всё о цветных металлах и химических веществах.

Рассылка закрыта

Вы можете найти рассылки сходной тематики в Каталоге рассылок.

←   Апрель 2009   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
Автор
Максим

Статистика

234 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Цветные металлы, их свойства и сплавы. Янтарная кислота и её свойства.


 

      Янтарная кислота НООССН2СН2СООН (этан-1, 2 дикарбоновая кислота) — третий член гомологического ряда двухосновных предельных кислот. Внешний вид — бесцветные кристаллы; температура плавления 183 градуса. Выше 235-ти по Цельсию отщепляет Н2О и переходит в янтарный ангидрид. Янтарная кислота легко возгоняется при 130-140ОС.

      Растворимость в воде следующая (граммов в 100 г. воды): 6, 8 (при 20ОС), 121 (при 100). Также растворяется в спирте: 9, 9 (5ОС); в эфире — 1, 2 (при 15ОС). Нерастворима кислота в бензоле, бензине, хлороформе. Константы диссоциации таковы: К1 = 7, 4 . 10-5, К2 = 4, 5 . 10-6.

      Метиленовые группы янтарной кислоты обладают высокой реакционной способностью, что связано с влиянием карбоксильных групп. При бромировании янтарная кислота даёт дибромянтарную кислоту HOOC — (CHBr)2 — COOH. Диэфиры янтарной кислоты конденсируются с кетонами (Штоббе конденсация) и с альдегидами.

      С аммиаком и аминами янтарная кислота образует сукцинимид и его N-замещённые аналоги (см. рис.) (R-H, алкильная или арильная группа). Моно– и диамиды янтарной кислоты, получаемые с ароматическими и гетероциклическими аминами, применяют для синтеза некоторых красителей, инсектицидов и лекарственных веществ.

      Янтарная кислота и её ангидрид легко вступают в реакцию Фриделя-Крафтса с ароматическими соединениями (так называемое сукциноилирование), образуя производные 4-арил-4-кетомасляной кислоты (см. рис.).

      Янтарная кислота содержится в незначительном количестве в буром угле и различных смолах и в янтаре*, найдена во многих растениях. В промышленности её получают обычно гидрированием малеинового ангидрида или фумаровой кислоты, а также другими методами.

      Янтарную кислоту используют для получения некоторых пластмасс, эластомеров, полиэфирных и алкидных смол, а также для синтеза полиядерных ароматических углеводородов, мышьяк– и ртутьсодержащих лекарственных препаратов и в аналитической химии.

 

 

 

* — ископаемая смола хвойных деревьев третичного периода. Плотность 0, 97 — 1, 126 г/см3. Температура размягчения около 150ОС, температура плавления более 300. Цвет от жёлто-красного до бурого. Янтарь широко применяют для поделок украшений.

 Подробнее cniga.com.ua/index.files/succinicacid.htm
В избранное