Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

The best Info - Химия: теория и тесты

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 47 RSS
←   Февраль 2017   →
 1
 2
 3
 4
 5
05.02.2017
01:01:12
15:00:40
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
27.02.2017
00:01:36
14:02:27
28
28.02.2017
01:01:21
23:01:31


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://best.moy-forum.net/
Открыта: 10-08-2009

Автор
alienshooter

Статистика

47 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Задачи 24-28: Примеси и выход продукта



Задачи 24-28: Примеси и выход продукта
2017-02-06 13:00 Шутер

Вычисления по уравнениям  химических реакций, если один из реагентов содержит примеси

Задача 24

24. Вычислите объем углекислого газа (норм. услов.), который выделится во время взаимодействия 1 кг извести, содержащей 10% примесей, с избытком хлорной кислоты.

 

m(извести) = 1 кг

10% примесей HCl

w(CaCO3) = 100 % - 10 % = 90 %

m(CaCO3) = 0,9 x 1000 г = 900 г

900 г     x л
CaCO3 +  2HCl =  CaCl2 + H2O + CO2
100 г     22,4 л

100 г CaCO3 -- 22,4 л CO2

900 г CaCO3 -- x л CO2

x =( 900 г x 22,4 л ) / 100 г = 201,6 л.

Ответ: V(CO2) = 201,6 л.
V(CO2) - ?

 

Задача 25

25. Рассчитайте массовую долю (в %) Углерода в угле, если во время сжигания 1 кг угля выделилось 1,12 м3 углекислого газа (при норм. услов.) Предположите, что примеси в угле горят.

 

m(угля) = 1 кг

O2

V(CO2) = 1,12 м3
x     1120 л
C + O2 = CO2
12г/моль     22,4л/моль

12г/моль C -- 22,4г/моль CO2

x г C -- 1120 л CO2

x = (12г/моль x 1120л) / 22,4г/моль = 600 г

w(C) = (600 г / 1000 г) x 100% = 60%

Ответ: w(C) = 60%.
w(C) - ?

 

Вычисления по уравнениям реакций с учетом практического выхода продукта

η (эта) - практический выход продукта

η = (mпрак. / mтеор.) x 100% или η = (Vпрак. / Vтеор.) x 100%

mтеор. или Vтеор. - теоретически возможная масса (объем) продукта, рассчитывают по уравнениям химических реакций.

mпрак. или Vпрак. - практически возможная масса (объем) продукта, измеряют экспериментально после реакции.

 

Задача 26

26. Для производства 142,3 кг аммиачной селитры было использовано аммиак объемом 50 м3 (норм. услов.) и 160 л раствора с массовой долей азотной кислоты 65% (густота 1391 кг/м3). Определите выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного.

 

w(NH4NO3) = 142,3 кг

V(NH3) = 50 м3

V(HNO3) = 160 л

p(HNO3) = 1391 кг/м3 

w(HNO3) = 65%

m(HNO3) = 0,65 x 1391 кг/м3 x 0,160 м3 = 144,7 кг

50 м3 144,7 кг   x
NH3 +  HNO3 = NH4NO4
22,4 м3/кмоль 64 кг/кмоль   80 кг/кмоль

Определите вещества, находящиеся в недостачи:

NH3 (50м3 / 22,4м3/кмоль) = 2,24 кмоль < HNO3 (144,7кг / 63кг/кмоль) = 2,3 кмоль

Проведем расчеты по NH3:

22,4м3/кмоль NH3 -- 80 кг/кмоль

NH4NO3

50 м3 NH3 -- x кг NH4NO3 

x = 178,6 кг

η(NH4NO3) = (142,3 кг / 178,6 кг) x 100% = 80%.

Ответ: η(NH4NO3) = 80%.
η(NH4NO3) - ?

 

Задачи 27

27. Во время взаимодействия 2,24 л азот (II) оксида с кислородом создалось 2 л азот (IV) оксида. Определите выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного.

 

V(NO) = 2,24 л

O2

Vпракт.(NO2) = 2 л
2,24 л     x л
2NO + O2 → 2NO2
2 x 22,4 л     2 x 22,4 л

x = 2,24 л

η = (2л / 2,24л) x 100% ≈ 89%

Ответ: η ≈ 89%.
η - ?

 

Задачи 28

28. Во время электролиза расплава хлорида кальция на аноде выделился хлор объемом 198 л (норм. услов.), а на катоде - кальций массой 240 г. Предполагая, что практических выход кальция составляет 100%, рассчитайте практических выход хлора.

 

V(Cl2) = 198 л

m(Ca) = 240 г
    240 г x
CaCl2 (эл-з) → Ca +  Cl2
    40 г/моль 22,4 л/моль

40 г/моль Ca -- 22,4 л/моль Cl2

240 г Ca -- x л Cl2

x = (240 г x 22,4 г/моль) / 40 л/моль = 134 л Cl2

η(Cl2) = (134 л / 198 л) x 100% = 68%.

Ответ: η(Cl2) = 68%.
η(Cl2) - ?

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)
В избранное